１．原子光譜：原子的核外電子一般處在基態運動，當獲取足夠的能量后，就會從基態躍遷到激發態，處于激發態不穩定（壽命小于１０－８ ｓ），迅速回到基態時，就要釋放出多余的能量，若此能量以光的形式出現，即得到發射光譜。原子吸收光譜法ＡＡＳ 的基本原理是基于物質所產生的原子蒸氣對特定譜線的吸收作用來進行定量分析。
２． 激發電位是指從低能級到高能級需要的能量。第一激發態，又回到基態，發射出光譜線，稱共振發射線。同樣從基態躍遷至第一激發態所產生的吸收譜線稱為共振吸收線（簡稱為共振線），即具有最低激發電位的譜線。由激發態直接躍遷至基態所輻射的譜線稱為共振線。由較低級的激發態（第一激發態）直接躍遷至基態的譜線稱為第一共振線，一般也是元素的最靈敏線。當該元素在被測物質里降低到一定含量時，出現的最后一條譜線，這是最后線，也是最靈敏線。用來測量該元素的譜線稱分析線。
３． 實際分辨率：指攝譜儀的每毫米感光板上所能分辨開的譜線的條數。或在感光板上恰能分辨出來的兩條譜線的距離。理論分辨率Ｒ＝λ／Δλλ為兩譜線的平均值，Δλ為它們的差值。
４． 銳線光產生原理在高壓電場下 陰極向正極高速飛濺放電 與載氣原子碰撞 使之電離放出二次電子 而使場內正離子和電子增加以維持電流。 載氣離子在電場中大大加速 獲得足夠的能量 轟擊陰極表面時 可將被測元素原子從晶格中轟擊出來 即謂濺射 濺射出的原子大量聚集在空心陰極內 與其它粒子碰撞而被激發 發射出相應元素的特征譜線——共振譜線。
５．化學計量火焰：由于燃氣與助燃氣之比與化學計量反應關系相近，又稱為中性火焰 ，這類火焰 溫度高、穩定、干擾小背景低，適合于許多元素的測定。
６． 富燃火焰：指燃氣大于化學元素計量的火焰。其特點是燃燒不完全，溫度略低于化學火焰，具有還原性，適合于易形成難解離氧化物的元素測定；干擾較多，背景高。
７． 貧燃火焰：指助燃氣大于化學計量的火焰，它的溫度較低，有較強的氧化性，有利于測定易解離，易電離元素如堿金屬。
８． 光譜通帶：Ｗ＝Ｄ·Ｓ被測元素共振吸收線與干擾線近，選用Ｗ要小，干擾線較遠，可用大的Ｗ，一般單色器色散率一定，僅調狹縫確定Ｗ。
９． 物理干擾是指試液與標準溶液物理性質有差別而產生的干擾。粘度、表面張力或溶液密度等變化，影響樣品霧化和氣溶膠到達火焰的傳遞等會引起的原子吸收強度的變化。非選擇性干擾。消除方法：配制被測試樣組成相近溶液，或用標準化加入法。濃度高可用稀釋法。
１０． 化學干擾化學干擾是指被測元原子與共存組分發生化學反應生成穩定的化合物，影響被測元素原子化。
１１． 電離干擾在高溫下原子會電離使基態原子數減少 吸收下降 稱電離干擾。消除的方法是加入過量消電離劑 所謂的消電離劑 是電離電位較低的元素 加入時 產生大量電子 抑制被測元素電離。
１２． 光譜干擾吸收線重疊待測元素分析線與共存元素的吸收線重疊。
１３． 背景干擾背景干擾也是光譜干擾，主要指分子吸與光散射造成光譜背景。分子吸收是指在原子化過程中生成的分子對輻射吸收，分子吸收是帶光譜。光散射是指原子化過程中產生的微小的固體顆粒使光產生散射，造成透過光減小，吸收值增加。背景干擾，一般使吸收值增加。產生正誤差。標準加入法能消除基體干擾，不能消除背景干擾。使用時，注意要扣除背景干擾。
１４． 習慣靈敏度：特征濃度，是指產生１％吸收時，水溶液中某元素的濃度通（常用ｍｇ／ｍｌ／１％表示）。
１５． 質譜法是通過將樣品轉化為運動的氣態離子并按質荷比Ｍ／Ｚ 大小進行分離并記錄其信息的分析方法。所得結果以圖譜表達，即所謂的質譜圖（亦稱質譜，Ｍａｓｓ Ｓｐｅｃｔｒｕｍ）。根據質譜圖提供的信息可以進行多種有機物及無機物的定性和定量分析、復雜化合物的結構分析、樣品中各種同位素比的測定及固體表面的結構和組成分析等。而在實際工作中，有時很難找到相鄰的且峰高相等的兩個峰，同時峰谷又為峰高的１０％。在這種情況下，可任選一單峰，測其峰高５％處的峰寬Ｗ０．０５，即可當作上式中的Δｍ，此時分辨率定義Ｒ＝ｍ／Ｗ０．０５ 。質譜儀的分辨本領由幾個因素決定：（Ⅰ）離子通道的半徑；Ⅱ）加速器與收集器狹縫寬度；（Ⅲ）離子源的性質。質譜儀的靈敏度有絕對靈敏度、相對靈敏度和分析靈敏度等幾種表示方法。絕對靈敏度是指儀器可以檢測到的最小樣品量；相對靈敏度是指儀器可以同時檢測的大組分與小組分含量之比；分析靈敏度則指輸入儀器的樣品量與儀器輸出的信號之比。
１６． 質量分析器的主要類型有：磁分析器、飛行時間分析器、四極濾質器、離子捕獲分析器和離子回旋共振分析器等。
１７． 分子離子峰試樣分子在高能電子撞擊下產生正離子。
１８． 分子離子的質量對應于中性分子的質量，這對解釋本質譜十分重要。幾乎所有的有機分子都可以產生可以辨認的分子離子峰，有些分子如芳香環分子可產生較大的分子離子峰，而高分子量的烴、脂肪醇、醚及胺等則產生較小的分子離子峰。若不考慮同位素的影響，分子離子應該具有最高質量。分子中若含有偶數個氮原子，則相對分子質量將是偶數；反之，將是奇數。這就是所謂的“氮律”。