氮在自然界主要以雙原子分子的形式存在于大氣中，因而工業上由液態空氣分餾來獲得氮氣。產品通常儲存在鋼瓶中出售。從空氣分餾得到的氮氣純度約為99% ，其中含少量的氧氣、氬氣及水等雜質。
分餾液態空氣可獲得氮氣；
工業上用分餾液態空氣（沸點N2=62.93K，O2=90K，Ar=83K），可得純度為99%的“普氮”（其余1%為O2及稀有氣體）。普氮純化得電子度為99.9%的高純氮。
實驗室制備少量氮氣的方法很多。例如，可由固體亞硝酸銨的熱分解來產生氮氣：
此反應劇烈，不易控制。故常采取在飽和亞硝酸鈉溶液中，滴加熱的飽和氯化銨溶液，或直接溫熱飽和亞硝酸銨溶液的辦法來得到氮氣。這樣制得的氮氣含少量氨、一氧化氮、氧氣及水等雜質。
重鉻酸銨熱分解也能產生氮氣；
上述反應是爆發式的，但若加入硫酸鹽則可控制；
將氨氣通入溴水也能制備氮氣。經凈化除去少量氨、溴及水等雜質后，可得較純的氮氣；
氯氣也可氧化氨氣生成氮氣；
光譜純的氮氣則可由小心地加熱非常干燥的疊氮化鋇或疊氮化鈉而制得（反應劇烈，要注意控制溫度，加入緩釋劑）