在酸性介質中，Mn2O3粉體歧化活化成活性二氧化錳，其主反應式為:
Mn2O3 + 2H + →MnO2 + Mn2+ + H2O
從化學反應式看，以硫酸（H2SO4）為酸性介質，活化時，Mn2O3粉體自身發生氧化還原反應，也就是歧化反應，生成的固體物質為活性二氧化錳，溶液物質為硫酸錳。一些文獻提出將硫酸錳溶液凈化后制備成固體硫酸錳。大量試驗發現，以H2SO4為酸性介質活化Mn2O3粉體過程中所產生的MnSO4并不多，而以H2SO4為酸性介質的活化體系又成為可能。因此，在大量試驗基礎上，借鑒化學二氧化錳工藝技術，提出以“CEMD 電解液為酸性介質的歧化活化，NaClO3 為氧化劑的氧化重質化，含鋁聚氯化物為浸漬”的新型活化體系。
Mn2O3 + H2SO4 = MnO2↓ + MnSO4 + H2O
MnSO4 +2NaClO3 =MnO2↓+Na2SO4 +Cl2↑+2O2↑
5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O = 5MnO2↓ + Na2SO4+ 4H2SO4 + Cl2↑
4MnSO4 + 4MnO4-+ 2H2O = 8MnO2↓ + 4HSO4-+ O2↑
2MnSO4 + O2 + 2H2O = 2MnO2↓ + 2H2SO4
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4
MeO + H2SO4→MeSO4 + H2O（Me為金屬元素）