化學試劑的基本處理方法

化學試劑的根本處理辦法主要有以下幾種：
1.液體藥品：少數液體用膠頭滴管，滴管口與容器口不能相碰。多量液體可傾倒，應手握標簽。不特別闡明用量時，取1～2mL。定量時用移液管量取或用量筒量。
2.固體藥品：粉狀固體用藥匙或小紙條直接送入儀器底部。塊狀固體用鑷子慢慢從容器口滑到底部。不特別闡明用量時，取1～2g，定量時用天平稱量。
3.溶解、拌和、振動：為了溶解需進行拌和或振動或機械拌和，亦可加熱。
（1）固體物質的溶解：大塊先在研缽中研碎，再轉入容器中加溶劑進行拌和使其溶解。
（2）液體的溶解：其間濃硫酸應引流入水中，邊引邊拌和等。
（3）氣體的溶解：應當因氣體溶解度不一樣而水下溶或水面溶。
4.加熱：加熱時，應把受熱物質的中下底部放在酒精燈的外焰有些。要注意液體、固體物質的加熱辦法的選擇，把握方法。除慣例加熱外，還有均勻加熱，水浴（100度以內）、油浴（100～250度）、沙浴（可到350度）加熱等。
5.試紙的使用：測溶液的酸堿性：用潔凈的玻璃棒蘸取待查驗溶液滴在試紙（或把待測液取出少數，把pH試紙一端浸入當即取出）馬上和規范比色卡對比。（不答應把pH試紙浸入很多的待測液中，更不答應把pH試紙投入很多待測液中，否則會污染不知道液）。
6.溶液制造：
（1）物質的量濃度溶液制造的過程：一算、二稱（量）、三溶、四洗、五移、六振、七定、八搖、九裝、十貼。
（2）百分比濃度溶液的制造：一、核算;二、稱量;三、溶解。