定硫儀的技術參數及工作原理

　　主要技術參數

　　1. 硫的測量范圍： 0~10% 。

　　2. 載氣流量： 1000ml/min 。

　　3. 測硫時間：3—8min，微機自動判斷控制。

　　4. 升溫速度：10~20min 。

　　5. 電源要求：單相交流電壓~220V 50Hz, 功率2KW 。

　　6. 準確度： 符合國標GB/T214-1996 。

　　基本工作原理

　　煤樣在1150℃高溫條件下于凈化過的空氣流中燃燒，煤中各種形態的硫均被燃燒分解為SO2 和少量SO3而逸出，生成的SO2 和少量SO3 被空氣流帶到電解池內，與水化合生成H2SO3 和少量的H2SO4，破壞了電解液的碘─碘化鉀電解平衡，儀器檢測電極檢測到電壓變化，自動控制電路來電解碘化鉀生成碘來氧化滴定電解產生的碘所耗用的電量，由單片機系統內部積分、記錄數

　　據，將數據傳輸給主控微機，由主機處理數據并顯示結果。

　　煤樣在 1150℃高溫條件下于凈化過的空氣流中燃燒，煤中各種形態的硫均被燃燒分解為SO 2 和少量SO 3 而逸出。反應如下；

　　煤(有機物)+O 2 → CO 2 ↑+ H 2 O + SO 2 ↑+ CI 2 ↑+ ……

　　4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑

　　2ΜSO 4 → 2ΜO + 2SO 2 ↑+ O 2 ↑ (Μ指金屬元素)

　　2SO 2 + O 2 → 2SO 3 ↑

　　生成的SO 2 和少量SO 3 被空氣流帶到電解池內，與水化合生成H 2 SO 3 和少量H 2 SO 4 ，破壞了碘—碘化鉀電對的電位平衡，儀器便立即以自動電解碘化鉀溶解生成的碘來氧化滴定H 2 SO 3 。反應式為；

　　陽極；2I  -–2e→I 2

　　陰極；2H + + 2e → H 2

　　碘氧化 H 2 SO 3 反應式為：I 2 + H 2 SO 3 + H 2 O → 2I  -+ H 2 SO 4 + 2H +

　　電解產生碘所耗用的電量，由控制器采集并計算出相應的含硫毫克數。煤樣所含硫的毫克數除以煤樣的重量(毫克)即可計算出煤中全硫含量(%)。

　　定法原理

　　根據庫侖滴定法原理，煤樣在1150℃高溫條件及催化劑的作用下，在凈化過的空氣流中燃燒，煤中各種形態的硫均被燃燒分解為SO2和少量SO3氣體，而被凈化過的空氣流帶到電解池內，生成H2SO3或少量H2SO4，H2SO3立即被電解液中的I2(Br2)氧化成H2SO4，結果溶液中的I2(Br2)減少而I(Br)增加，破壞了電解液的平衡狀態，指示電極間的電位升高，儀器自動判斷啟動電解，并根據指示電極上的電位高低，控制與之對應的電解電流的大小與時間，使電解電極上生成的I2(Br2)與H2SO3反應所消耗的數量相等，從而使電解液重新回到平衡狀態，重復些過程，直到試驗結束。最后，儀器根據對電解產生I2(Br2)所耗用電量的積分，再根據法拉弟電解定律計算試樣中全硫的含量。