實驗室最全的滴定知識總結（一）

  一. 滴定分析概述

　　(一)滴定分析

　　1.又稱容量分析，它是根據已知準確濃度的溶液(標準溶液)和被測物質完全作用時所消耗的體積計算被測物質含量的方法;

　　2.滴定：滴定標準溶液的過程;

　　3.化學計量點(等當點)：滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點;

　　4.滴定終點：依據指示劑的顏色變化確定的等當點;

　　5.滴定誤差：滴定終點與等當點之間存在的誤差。

　　(二)滴定分析的基本條件

　　1.反應完全：不得有副反應;

　　2.反應要迅速：否則要加熱或加入催化劑;

　　3.必須有確定的等當點：要選用合適的指示劑;

　　4.不能有干擾雜質存在：如有要設法消除。

　　(三)滴定分析類型(根據反應的類型可分為四類)

　　1.酸堿滴定法：

　　建立在酸堿反應基礎上的滴定分析方法

　　例如：滴定反應，H⁺+OH^-→H₂O;

　　2.沉淀滴定法：建立在沉淀反應基礎上的滴定分析方法

　　例如：銀量法：Ag⁺+Cl^- → AgCl;

　　3.配位滴定法：建立在配位反應基礎上的滴定分析方法

　　例如，EDTA滴定法：Mn²⁺+H₂Y₂^-→MnY+2H⁺　　

       4.氧化還原滴定法：

　　建立在氧化還原反應基礎上的滴定分析方法

　　例如：

　　高錳酸鉀法：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ → Mn²⁺+5Fe³⁺+4 H₂O

　　碘量法：I₂+2S₂O₃^2- → S₄O₆^2-+2I^-

　　(四)滴定分析法的分類

　　1.直接滴定法：用標準溶液直接滴定被測物質，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。凡能滿足滴定分析要求的化學反應都可用直接滴定法。

　　2.返滴定法：又稱剩余滴定法或回滴法。當反應速度較慢或反應物是固體時，滴定劑加入樣品后反應無法在瞬間定量反應，可先加入一定過量的標準溶液，待反應定量完成后用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。

　　3.置換滴定法：對于不按確定化學計量關系反應的物質，有時可以通過其他化學反應間接進行滴定，即加入適當試劑與待測物質反應，使其被定量地置換成另一種可直接滴定的物質，再用標準溶液滴定此生成物。

　　4.間接滴定法：對于不能和滴定劑直接起反應的物質，有時可以通過另一種化學反應，以滴定法間接進行滴定，這種方法稱為間接滴定法。

　　二. 玻璃容器的一般知識

　　(一)滴定管、移液管、容量瓶

　　(20℃時流出流入準確液體體積的量器)

　　(二)容量儀器校正

　　1.容量儀器的校正方法

　　(1)稱量一定體積的水;

　　(2)然后根據該溫度時水的密度;

　　(3)將水的質量換算為容積。

　　不同溫度下水的密度都已準確地測定過，這是本校正方法的基本依據。

　　校正依據：

　　不同溫度下的水的密度都已準確的測定過，例如：15℃、20℃、25℃時的密度ρ依次為：997.93、997.18、996.17g/L;

　　校正方法：

　　稱量一定體積的水(克數)，然后根據該溫度時的水的密度(克/毫升)，則可換算得水的容積(毫升);

　　校正后的容積：

　　是指20℃時的真實容積。實際使用時不一定也在20℃，因此要水在不同溫度換算為20℃時的溶劑增減的量，可疑進行校正。例如，15℃：+0.8mL/L;25℃：-1.0 mL/L。

　　2.滴定管和移液管的校正

　　用上述方法(絕對矯正法)通過稱量、換算方法進行校正。可以分段校正其誤差，并計算出分段校正值及。對比可繪制出。對此可繪制出滴定管(或移液管)容積校正曲線。

　　3.容量瓶的校正(絕對校正法和相對校正法)

　　相對校正法：是指容量瓶與移液管配套校正。例如，25mL移液管與100mL容量瓶的配套校正，并做好對應編號和新標樣配套使用。