比較規律
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下,不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的,一般有:固體>液體>氣體。例如:NaBr(固)>Br2>HBr(氣)。
二、不同類型晶體的比較規律
一般來說,不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為:原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合,一般熔、沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高;分子晶體分子間靠范德華力結合,一般熔、沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
例如:金剛石>食鹽>干冰
三、同種類型晶體的比較規律
⒈原子晶體:熔、沸點的高低,取決于共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。
例如:晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中,因鍵長C—C<C—Si< Si—Si,所以熔沸點高低為:金剛石>碳化硅>晶體硅。
⒉離子晶體:熔、沸點的高低,取決于離子鍵的強弱。一般來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵就越強,熔、沸點就越高。
例如:MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶體:熔、沸點的高低,取決于分子間作用力的大小。一般來說,組成和結構相似的物質,其分子量越大,分子間作用力越強,熔沸點就越高。
例如:F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。
⒋金屬晶體:熔、沸點的高低,取決于金屬鍵的強弱。一般來說,金屬離子半徑越小,自由電子數目越多,其金屬鍵越強,金屬熔沸點就越高。
例如:Na<Mg<Al,Li>Na>K。