硫酸（Sulfuric acid），分子式為H2SO4，是一種無色粘稠高密度的強腐蝕性液體。是一種重要的化工原料，又稱化學工業之母，也是一種常見的化學試劑。硫酸具有極強的腐蝕性，因此在使用時應非常小心。
硫酸的熔點為10℃，沸點290℃，和水混溶。硫酸溶于水強烈放熱，因此在稀釋硫酸的時候要注意“酸入水”。
濃硫酸有脫水性，如將濃硫酸滴在蔗糖上，白色的糖逐漸轉成黑色，并釋出白色的氣體(水蒸汽蒸發至空氣中后冷凝成的水珠)：C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 。濃硫酸有吸水性，可以強烈的吸收水份放出熱量。（如果吸收的是水分子，那么是吸水性，如吸收五水硫酸銅中的五分子的水。）
濃硫酸有酸性和氧化性，其氧化性一般要在加熱的情況下才能體現出來。濃硫酸氧化產物不是氫氣，而是二氧化硫，硫，硫化氫或金屬硫化物（與還原劑的量，種類有關）。濃硫酸可以氧化金屬，如濃硫酸可以氧化單質銅：Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O（副反應有5Cu+4H2SO4→Cu2S+3CuSO4+4H2O等）；濃硫酸也能氧化非金屬如磷、硫、硒、碳等，還能氧化還原性氫化物如硫化氫，碘化氫和溴化氫（還原劑過量時可分別將濃硫酸還原為硫，硫化氫和二氧化硫）。
稀硫酸和活潑金屬反應放出氫氣，如鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），這一反應在實驗室用來制取氫氣。個別情況下硫酸根可被還原：4Mn+5H2SO4==H2S↑+4MnSO4+4H2O。硫酸還能和金屬氧化物反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（這種制取硫酸銅的方式比用濃硫酸直接氧化銅要環保）。硫酸可以和某些鹽反應：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。硫酸的酸性可以使石蕊溶液變紅。