如：-2價的S如果遇到一般的氧化劑，則被氧化到0價【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反應方式不是僅有的方法，圖示為配平方法），但如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價。
含不同價態同種元素的物質在發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循【高價+低價→中間價】的規律，不會出現交錯現象。
如在反應【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中，Na2S中的S是-2價，它跟SO2反應后生成S為0價的S。
