（1）在Mn+/M電極反應中，M叫做物質的還原態。Mn+叫做物質的氧化態，物質的還原態和氧化態構成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如Zn2+/Zn是一個電對，Cu(II)/Cu也是一個電對等。
（2）在表中所列的標準電極電位的正、負數值，不因電極反應進行的方向而改變。例如，當電極反應按Zn2++2e-=Zn，或者按Zn=Zn2++2e-的方式進行時，電對（Zn2+/Zn或Zn/Zn2+）的標準電極電位是相同的。
（3）在表中，物質的還原態的還原能力自下而上依次增強；物質的氧化態的氧化能力自上而下依次增強。具體地說，電對的電極電位數值越小，在表中的位置越高，物質的還原態的還原能力越強，電對的電極電位數值越大，在表中的位置越低，物質的氧化態的氧化能力越強。例如電對Zn2+/Zn的標準電極電位的數值為-0.76伏，較Cu數值+0.34伏為小，所以Zn原子較Cu原子容易失去電子，即Zn是較強的還原劑。
（4）物質的還原態的還原能力越強，其對應的氧化態的氧化能力就越弱，標準電極電位越小；物質氧化態的氧化能力越強，其對應的還原態的還原能力就越弱，標準電極電位越大。例如表7—2中K是最強的還原劑，其對應的K+離子則是最弱的氧化劑，F2是最強的氧化劑，其對應的F則是最弱的還原劑。
（5）只有電極電位數值較小的物質的還原態與電極電位數值較大的物質的氧化態之間才能發生氧化還原反應，兩者電極電位的差別越大，反應就進行得越完全。