日本化學教授桐山良一（在1952年）和美國著名化學家鮑林（1975年）等人分別發表論說，對確定元素氧化數的方法制定了一些規則。化學界普遍接受的規則是：
1、在單質中，元素的氧化數為零。
2、在離子化合物中，元素原子的氧化數等于該元素單原子離子的電荷數。
3、在結構已知的共價化合物中，把屬于兩原子的共用電子對指定給兩原子中電負性較大的原子時，分別在兩原子上留下的表觀電荷數就是它們的氧化數。例如，在H2O中，氧原子的氧化數為-2，氫的為+1。對于同種元素兩個原子之間的共價鍵，該元素的氧化數為零。如該化合物中某一元素有二或二以上個共價鍵，則該元素的氧化數為其各個鍵所表現的氧化數的代數和。
4．在結構未知的共價化合物中，某元素的氧化數可按下述規定由該化合物其他元素的氧化數算出，這個規定是：分子或復雜離子的總電荷數等于其中各元素氧化數的代數和。
5．對幾種元素的氧化數有下列規定：
（1）在單質中元素的氧化數皆為零。
（2）除了在過氧化物中,如H2O2和Na2O2等，氧的氧化數為-1，以及在氟化氧中的氧為正氧化數外，氧在其他化合物中的氧化數皆為-2。
（3）除了在金屬氫化物中H為-1外，氫在其他化合物中的氧化數皆為+1。
（4）堿金屬的氧化數是+1，堿土金屬的氧化數為+2，氟是電負性最大的元素，在它的全部化合物中都具有-1的氧化數，其他鹵素，除了與電負性更大的鹵素結合時（如ClF、ICl3）或與氧結合時具有正的氧化數外，氧化數都為-1。