氧化還原性的強弱判定
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。
從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定 ：
（1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價態，只有還原性，如Fe [14] 、Cl-、S2-等；中間價態——既有氧化性又有還原性，如Fe2+ [5] 、S、SO2等。
（2）根據氧化還原的方向判斷：
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
（3）根據反應條件判斷：
當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產物中元素的價態相同，可根據反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。
需要注意的是，物質的氧化還原性通常與外界環境，其他物質的存在，自身濃度等緊密相關，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢。
現實意義
在生物學中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化還原反應。人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等所需要的能量。
在工業生產中所需要的各種各樣的金屬，很多都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。如生產活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；生產黑色金屬和一些有色金屬都是用在高溫條件下還原的方法；生產貴金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產品的合成，如氨的合成、鹽酸的合成、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，也都有氧化還原反應的參與。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應。
在農業生產中，施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。土壤里鐵或錳的氧化數的變化直接影響著作物的營養，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應的進行。
在能源方面，煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒供給著人們生活和生產所必需的大量的能量。我們通常應用的干電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，把電能變成化學能。
由此可見，在許多領域里都涉及到氧化還原反應，認識氧化還原反應的實質與規律，對人類的生產和生活都是有意義的。