水質凈化的專用術語有哪些

1、水的含鹽量：也成礦化度，是表示水中的含鹽類的數量，也可以表示為水中各種陰、陽離子量的總和。

2、水的硬度：水的硬度是指水中的一些金屬離子的濃度，如鈣、鎂、鐵、錳、鋅等，一般鐵、錳、鋅等離子在水中的含量很少，可以略去不計，水的硬度主要取決于所含鈣鹽和鎂鹽的多少，常用每升水中所含碳酸鈣的毫克數來表示，單位mg/L，。每升水中含碳酸鈣在50毫克以下，稱為極軟水；每升水中含碳酸鈣在50-150毫克，稱為軟水；每升水中含碳酸鈣在150—300毫克，稱為中軟水；每升水中含碳酸鈣在300—450毫克，稱為硬水；每升水中含碳酸鈣在450毫克以上，稱為極硬水。

3、水中的懸浮物：水中的懸浮物是顆粒直徑約在0.1微米以上的微粒，肉眼可見。這些微粒主要由泥沙、原生動物、澡類、細菌、病毒以及高分子有機物等組成，常常懸浮水流之中，產生水的渾濁度。懸浮物是造成渾濁度、色度、氣味的主要來源。

4、水中的膠體物質：水中的膠體物質是指直徑在0.1-0.001微米之間的微粒。膠體是許多分子和離子的集合物，包括無機膠體如鐵、鋁、硅的化合物，有機膠體如植物或動物的肢體腐爛和分解而生成的腐殖物。

5、水中的溶解物質：水中的溶解物質是直徑小于或等于0.001微米的微小顆粒。主要是溶于水的溶解鹽類的各種離子和氣體。離子鍵的化合物在水中極易溶解，并且溶解后成離子狀態存在，如CaCO3溶于水后呈Ca2+及CO2-3離子狀態。

6、電導與電導率：水越純凈，所含鹽量越少，電阻率越大，電導率越小，如超純水幾乎不能導電。而自來水之所以能導電，因為其中有能導電的自由離子，比如鈉離子、鈣離子、氫離子、氫氧根離子等。但也有很多的水溶液是不導電，比如酒精、蔗糖水等，因為因為其中的溶質酒精和蔗糖是以分子形式存在的，溶液中不含能自由移動的離子。

7、TDS值：TDS值是表示水中溶解性總固體的含量，測量原理實際上是通過測量水的電導率從而間接反映出?TDS?值。包括水中的溶解鹽類，同時還包括導電的有機物質。水中的固體分為溶解性固體和懸浮固體。溶解性固體是指水經過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。懸浮固體是指那些能過濾掉的不溶于水中的泥沙、有機物、微生物等懸浮物質。

8、PH值與酸堿度：水的PH值是表示水中氫離子濃度的負對數值，也稱氫離子指數。可以知道水溶液是呈堿性、中性、酸性。一般含礦物質越多，PH值越高，純凈水為酸性水。

9、軟化：是指將水中硬度（主要指水中鈣、鎂離子）去除或降低一定程度的水。水在軟化過程中，僅硬度降低，而總含鹽量不變。

10、磁化：利用磁場效應對于水的處理作用，稱為水的磁化處理。

11、礦化：是指在潔凈的水中加入有益礦物質。特別需要指出的是：*，此水必須是經過嚴格精處理后的干凈之水。因為水中雜質有時會與礦石發生反應而產生其它物質；第二，礦石必須經過嚴格篩選，并通過特殊工藝如高溫蒸餾，脫碳去濁后方可使用。

12、吸附凈化：主要指活性炭、麥飯石等具有吸附能力的物質通過其本身的微孔對水中的異色、異味、鐵銹、泥沙等大分子物進行吸附凈化。

13、離子交換：所謂離子交換，就是水中的離子和離子交換樹脂上的離子，所進行的等電荷反應。離子交換的反應過程可以用H+型陽離子交換樹脂HR和水中Na+交換反應過程為例：HR+Na+=NaR+H+，從上式可知：在離子交換反應中，水中的陽離子（如Na）被轉移到樹脂上去了，而離子交換樹脂上的一個可交換的H轉入水中。Na從水中轉移到樹脂上的過程是離子的置換過程。而樹脂上的H交換到水中的過程稱游離過程。因此，由于游離和置換過程的結果，使得Na和H互換位置，這一變化，就稱為離子交換。