恒溫恒壓時：
如反應mA（g）+nB（g）≒pC（g）+qD（g）
（1）當不改變反應物用量，平衡受溫度或壓強改變的影響向正向移動時，各反應物的轉化率增大；
（2）若反應達平衡后，增加一種氣態反應物的用量，則另一種反應物的轉化率增大，而本身的轉化率反而減小；
（3）投料比等于氣態反應物化學計量數之比，各反應物轉化率相等。
恒溫恒容時：
一、反應物只有一種，此類反應為：aA（g）≒bB（g）+cC（g）
恒溫恒容條件下，上述可逆反應達到化學平衡狀態后，增加A的量，即增大了反應物的濃度。根據勒沙特列原理，平衡向正反應方向移動，但反應物A的轉化率的變化與氣體物質的計量數有關：（1）若a=b+c，則A的轉化率不變；（2）若a>b+c，則A的轉化率增大；（3）若a
二、反應物不止一種
此類反應為：aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g）
1．若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉化率增大，而A的轉化率減小。 2．若按原比例同倍數增加反應物A和B的量，則平衡向正反應方向移動，而反應物轉化率與化學方程式中氣體物質的計量數有關：（1）若a+b=c+d，則A、B轉化率均不變；（2）若a+b>c+d，則A、B轉化率均增大；（3）若a+b