電極的簡述與可逆電極分類

電極的簡述
　在電池中電極一般指與電解質溶液發生氧化還原反應的位置。電極有正負之分，一般正極為陰極，獲得電子，發生還原反應，負極則為陽極，失去電子發生氧化反應。電極可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質溶液交換電子，即成為電極。
  電池的組成部分，它由一連串相互接觸的物相構成，其一端是電子導體，金屬（包括石墨）或半導體，另一端必須是離子導體，電解質（這里專指電解質溶液，簡稱電解液或電液。結構zui簡單的電極應包括兩個物相和一個相界面，即金屬，電液。上述定義的電極也稱“半電池”。
 
可逆電極主要有如下三種類型：

（1）*類電極：包括微溶鹽電極和微溶氧化物電極。
這類電極是將金屬覆蓋一薄層該金屬的微溶鹽或微溶氧化物，然后浸入含有該微溶鹽負離子或含有 H+（OH-）的溶液中構成的。

（2）第二類電極：這類電極一般是將某金屬或吸附了某種氣體的惰性金屬置于含有該元素離子的溶液中構成的。包括金屬電極和氣體電極（氫電極、氧電極、氯電極等）。

（3）第三類電極：氧化還原電極，系由惰性金屬如鉑片插入含有某種離子的兩種不同氧化態的溶液中構成的。