有些反應的反應熱通過實驗測定有困難（有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純、有副反應發生），可以用蓋斯定律間接計算出來。
例題 求反應C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反應熱ΔH解：已知 （I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔHΘm = - 393.5 kJ/moI
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔHΘm = - 282.0 kJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）== CO（g）
ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）
= - 393.5 -（ - 282.0）= -110.5 kJ/mol
C和O2的反應不可能控制在CO而無CO2生成的程度，因此無法通過實驗測定這樣反應的反應熱。然而根據赫斯定律，利用C和CO的燃燒熱，很容易計算生成CO反應的焓變。