硫化物的化學性質

水解

金屬硫化物在水中都會發生不同程度的水解：

S2-+ H2O ? HS-+ OH-

HS-+ H2O ? H2S + OH-

H2S的pKa分別約為：pKa1 = 6.89 和 pKa2 = 15±2， 因此金屬硫化物溶液會呈不同程度的堿性，而堿金屬的硫化物溶液的堿性更是可以與相應的氫氧化物匹敵。

灼燒

灼燒硫化物礦物時可能發生兩種反應：

硫化物轉化為相應的氧化物，硫則轉化為二氧化硫。例如由方鉛礦制取鉛時有一步為： 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2硫化物被氧化為相應的可溶硫酸鹽。

以上兩步都是冶煉金屬時，轉化硫化物礦石的重要方法。

氧化

硫化物中-2價的硫具有還原性，視條件不同可被氧化為硫、亞硫酸鹽和硫酸鹽等。

S2-- 2e-= S; -0.407V

硫化物酸堿性

硫化物和相應的氧化物類似，其酸堿性隨周期和族的變化也和氧化物的類似，但硫化物的堿性不如氧化物強。

同周期元素最高氧化態硫化物從左到右酸性增強；同族元素相同氧化態的硫化物從上到下酸性減弱；同種元素的硫化物中，高氧化態的硫化物酸性更強。因此As2S5酸性強于Sb2S5，而Sb2S5的酸性則要強于SnS2和Sb2S3。