硬度的單位

　　1、毫克當量/L(meq/L):以往習慣用它作為硬度的單位。它表示當量離子的濃度，當量離子必須是一價的離子，如果離子為n價，則當量離子濃度表示的為離子n價時濃度的n倍值。

　　2、mg/l:用mgCaCO3/l 表示水中硬度離子的含量

　　3、mmol/l:現在的國際通用單位。以CaCO3計，每升水中含有的Ca2+的物質的量。或者以每升水中含有的1/2Ca2+的物質的量。

　　4、ppm:百萬分之一，無單位，以CaCO3計。

　　5、德國度：1度相當于 1升水中含有10毫克CaO

　　6、法國度：1度相當于1升水中含有10毫克CaCO3

　　7、英國度：1度相當于0.7升水中含有10毫克CaCO3

　　8、美國度：1度相當于1升水中含有1毫克CaCO3

　　一個硬度[毫克當量/升(mgN/L)]等于1/2個毫摩爾，50mg/L

　　我們通常所說的硬度是指以碳酸鈣(CaCO3)計的毫摩爾數，mmol/L

　　由于原來用的是毫克當量/升(mgN/L))已經被多數人接受，很難一下轉變過來，所以在滴定時多采用1/2的方法，得到的數值實際上是1/2mmol/L，數值上與毫克當量/升(mgN/L)是一樣的。

　　也就是說一個硬度[毫克當量/升(mgN/L)]等于1/2個毫摩爾，50mg/L

　　至于摩爾與毫摩爾間的關系，就是1000的進制的關系

　　摩爾

　　摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

　　摩爾簡稱摩，符號為mol。

　　根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。

　　科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

　　1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。

　　1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量（式量）。

　　同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等于該種物質的式量。

　　水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。

　　通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是“g／mol”）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。

　　物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？

　　化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：

　　系數之比2∶1∶2

　　微粒數之比2∶1∶2

　　物質的量之比2∶1∶2

　　質量之比4∶32∶36

　　從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

　　物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

　　12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。 1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。

　　摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。

　　1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。 0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位

　　1. mmol/L —

　　水硬度的基本單位

　　2. mg/L(CaCO3) —

　　以CaCO3的質量濃度表示的水硬度

　　1 mg/L(CaCO3) = 1.00×10-2 mmol/L

　　3.mg/L(CaO)—

　　以CaO的質量濃度表示的水硬度

　　1 mg/L(CaO) = 1.78×10-2 mmol/L

　　4. mmol/L(Boiler) —

　　工業鍋爐水硬度測量的專用單位，其意義是1/2Ca+2和1/2Mg+2的濃度單位

　　1 mmol/L(Boiler) = 5.00×10-1 mmol/L

　　5. mg/L(Ca) —

　　以Ca的質量濃度表示的水硬度

　　1 mg/L(Ca) = 2.49×10-2 mmol/L

　　6. ofH（法國度）—

　　表示水中含有10 mg/L CaCO3或0.1 mmol/L CaCO3時的水硬度

　　1ofH = 1.00×10-1mmol/L

　　7. odH（德國度）—

　　表示水中含有10 mg/L CaO時的水硬度

　　1odH = 1.79×10-1 mmol/L

　　8. oeH（英國度）—

　　表示水中含有1格令/英國加侖，即14.3 mg/L或0.143 mmol/L的CaCO3時的水硬度

　　1oeH = 1.43×10-1mmol/L

　　9. 水硬度單位換算：

　　1mmol/L = 100 mg/L(CaCO3)

　　 = 56.1mg/L(CaO)

　　 = 2mmol/L(Boiler)

　　 = 40.1mg/L(Ca)

　　 = 10ofH

　　 = 5.6odH

　　 = 7.0oeH

　　 水的硬度，是指水中的鈣、鎂、鐵、鋁、錳的碳酸鹽、重碳酸鹽、氯化物、硫酸鹽及硝酸鹽等所有的鹽類，并常含有汞、鎘 、砷、鉛等少量的有害元素。水的硬度單位通常是將水中的全部鹽類換算為碳酸鈣來計量。當水中的硬度以碳酸鈣計小于150毫克/升時，稱為軟水；150-450毫克/升時，稱為硬水；450-714毫克/升時為高硬水；大于714毫克/升時為特硬水。國家生活飲用水硬度的衛生標準為小于450毫克/升(以碳酸鈣計)。