1、堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、堿能與非金屬單質發生反應：
氯氣與堿的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
硫與堿的歧化反應，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與堿的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外還有
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應
5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注：酸性氧化物
（1）概念：能與堿反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
6、和有機物反應，使之水解（部分堿所擁有的性質）
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下：
R-X+NaOH─→R-OH+NaX
Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O
式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯芐制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。
工業上制取肥皂是用動物的脂肪酸與堿反應（稱“皂化反應“）：
RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O