雜化軌道電負性大小順序是
。電負性越大，其拉電子能力越強，所以碳負離子的穩定性有如下順序：
。
根據反應式：
，如果碳負離子穩定性越強，它的R-H酸性越強。通過比較相應酸的酸性大小，可以大致判斷碳負離子的穩定性大小。一般地，具有能穩定負電荷的基團的碳負離子具有較高的穩定性。這些基團可以是苯基、電負性較強的雜原子（如O，N，基團如
、-C(=O)-、
、
、
和
等）或末端炔烴（也可看作電負性的緣故），例如，三苯甲烷、三氰基甲烷、硝基甲烷和1,3-二羰基化合物具有較強的酸性。除此之外，不同于縮酮，縮硫酮的α氫也具有較強的酸性。這可以用硫的3d軌道與C-S鍵σ*軌道的超共軛效應來解釋。硫代硝基苯基甲烷的去質子化表明，硫的可極化性起主要作用。
具有芳香性的物質在結構上具備：是閉合的共軛體系；參加共軛的原子在一個平面上；參與共軛的p電子數符合如4n+2規則。同樣，具備上述三條件的環狀共軛碳負離子也具有芳香性，很穩定。
當碳負離子與碳碳雙鍵或苯環直接相連時，由于共軛作用可使負電荷得到分散。因此碳負離子上連接的雙鍵（或苯環）越多，碳負離子越穩定。共軛效應不僅使碳負離子的穩定性增加，而且使碳負離子構型也發生變化：一般碳負離子的構型為角錐型，而有共軛效應的碳負離子可為平面構型。另外碳—氮、碳—氧、氮—氧重鍵對碳負離子也同樣有穩定作用。由于氮、氧比碳原子有較大的電負性，能更好分散負電荷，所以更能使碳負離子穩定，其碳—質酸酸性更大。
一般來說，極性的質子溶劑能夠使正、負離子溶劑化，而極性非質子溶劑如二甲基亞砜不能夠使負離子溶劑化，因此溶劑不同，碳負離子的活性和穩定性是不同的。
有機金屬化合物，如Grignard試劑和有機鋰試劑也可看作是碳負離子源。葉立德，如磷葉立德和硫葉立德等，都含有具有碳負離子結構的共振雜化體。
碳負離子可進行SN2反應。