碳酸鈉的制備與分析為什么使用雙指示劑

工業燒堿中氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定

目的

掌握雙指示劑滴定法的原理、操作及計算。

熟練掌握用甲基橙、酚酞指示劑判斷滴定終點。

原理

雙指示劑法是用鹽酸標準溶液滴定混合堿時，
有兩個差別較大的化學計量點，
利用兩種指示
劑在不同的化學計量點的顏色變化，分別指示兩個滴定終點的測定方法。

用雙指示劑法測定燒堿中
NaOH
和
Na2CO3
的含量時，先以酚酞為指示劑，用
HCl
標準溶液
滴定至溶液由紅色變為無色，這是溶液中
NaOH
完全被中和，碳酸鈉被中和為
NaHCO3
，其
反應為

NaOH
＋

HCl
＝

NaCl
＋

H2O
Na2CO3
＋

HCl
＝

NaCl
＋

NaHCO3
再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，表示溶液中的
NaHCO3
完全被中和。其反應為

NaHCO3
＋

HCl
＝

NaCl
＋

H2O
＋
CO2
根據到達各滴定終點時鹽酸標準溶液的用量，計算氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。

儀器與試劑

儀器：
250ml
容量瓶
1
個，
25ml
移液管
1
支，
5ml
移液管
1
支，

250ml
錐形瓶
3
個，
50ml
酸式滴定管
1
支，洗耳球
1
個，滴瓶
1
個。

試劑：
0.1mol/L HCl
標準溶液，
0.1%
甲基橙指示劑，
1%
酚酞酒精溶液。

四、

練習內容

用移液管吸取
5mL
混合堿試樣，轉移至
250 ml
容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用移液管吸取上述溶液
25
ml
于
250
ml
錐形瓶中，加入酚酞指示劑
1
滴，用
0.1
mol/L
HCl
標準溶液滴定至粉紅色恰好消失為止，記下
HCl
標準溶液的用量
V1
。再加入甲基橙指示劑
1-2
滴，
繼續用
HCl
標準溶液滴定至溶液由黃色變為橙色為止，
記下
HCl
標準溶液的用量
V2
。
平行測定
3
次。

記錄與計算

樣品號
123
V1

ml

V
總

ml

V2

ml

NaOH %

平均值
%

相對極差
%

Na2CO3 %

平均值
%

相對極差
%

CHCL =

d =

m
樣

= V
樣
*d =

NaOH %

Na2CO3 %
公式參考課本

式中：
C(HCl)
—鹽酸標準溶液的濃度，
mol/L
；

V1
—以酚酞為指示劑，滴定至終點時鹽酸標準溶液的用量，
ml
；