離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由于靜電作用所形成的化學鍵。
而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
離子化合物 | 共價化合物 | |
|---|---|---|
構成粒子 | 陰、陽離子 | 分子或原子 |
離子間的作用 | 離子鍵 | 分子或原子之間存在的共價鍵 |
熔沸點 | 較高 | 一般較低，少部分很高（如SiO2） |
導電性 | 熔融態或水溶液導電 | 熔融態不導電，溶于水有的導電（硫酸），有的不導電（蔗糖） |
熔化時破壞的作用力 | 一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵 （如碳酸氫鈉） | 一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵 （SiO2） |
實例 | 強堿、多數鹽、活潑金屬的氧化物或過氧化物或超氧化物 | 酸、非金屬的氫化物、氧化物 |