離子鍵

　　離子鍵 ：使陰、 陽離子結合成化合物的 靜電作用。

　　離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即 正離子和 負離子之間由于 靜電引力所形成的 化學鍵。離子既可以是單離子，如Na +、Cl -；也可以由 原子團形成；如SO 4 2-，NO 3 -等。離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以 離子晶體的形式存在。

　　研究認為，在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。

　　礦物都是由原子、分子或離子組成的，它們之間是靠化學鍵聯系著的。

　　化學鍵主要有 三種基本類型，即 離子鍵、 共價鍵和 金屬鍵。

　　離子鍵的形成

　　強，有飽和性與方向性。因為只有 自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外， 原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：

　　1.非 極性共價鍵形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

　　2.極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子云偏于S一側，可表示為Pb→S。

　　3.配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共價鍵可以形成兩類晶體，即 原子晶體共價鍵與 分子晶體。 原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的 晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有 分子間力作用著，在某些晶體中還存在著 氫鍵。

　　離子間的反應

　　凝固成 液氯、 液氨和 干冰（ 二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種 作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（ 范德華力），有的叫 分子鍵。分子間力的分子的 極性有關。 分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。 分子間力包括三種作用力，即 色散力、 誘導力和 取向力。

　　（1）當非極性分子相互靠近時，由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫做瞬時偶極。由于同極相斥，異極相吸，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做 色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。

　　（2）當極性分子和 非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外，由于非極性分子受極性分子電場的影響產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶極之間所產生的吸引力叫做誘導力。同時誘導偶極又作用于極性分子，使其偶極長度增加。從而進一步加強了它們間的吸引。

　　（3）當 極性分子相互靠近時，色散力也起著作用。此外，由于它們之間固有偶極之間的同極相斥， 異極相吸，兩個分子在空間就按異極相鄰的狀態取向，由于固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做 取向力。由于取向力的存在，使極性分子更加靠近，在相鄰分子的固有偶極作用下，使每個分子的正、負電荷中心更加分開，產生了誘導偶極，因此極性分子之間還存在著 誘導力。

　　總之，在非極性分子之間只存在著色散力，在極性分子和非極性分子之間存在著色散務和誘導力，在極性分子之間存在著色散力、誘導力和取向力。色散力、誘導力和 取向力的總和叫