1、弱酸性
次氯酸是一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8。
2、強氧化性
次氯酸能氧化還原性物質（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變為無色液體。相關反應方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）。
次氯酸中性溶液是一種比標準狀況下的氯更強的氧化劑：2HClO (aq)+2
H3O++2
e-?Cl2(g)+4H2O
E=+1.63V。
3、不穩定性
次氯酸很不穩定，只存在于水溶液中。濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定，自發分解：2HClO→2HCl+O?↑，HClO+HCl→H2O+Cl?↑。產生的氯氣以分子形式溶于水呈淡黃色。次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
2HClO → 2HCl+O?↑
HClO+HCl →H?O+Cl?↑
3HClO → 2HCl+HClO?
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl?）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。