緩沖溶液ph計算公式：ph=min*b。
緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。
比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對，醋酸的電離和醋酸鈉的水解都受到了抑制。醋酸根離子和醋酸分子的濃度都等于溶液的物質的量濃度。
Ka=c(氫離子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。兩邊取負對數。
-lgka=-lg。
pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。
一般對于酸和鹽混合溶液有pH= pKa+lg[共軛堿／共軛酸］。
一般對于堿和鹽混合溶液有pOH= pKb+lg[共軛酸／共軛堿］。
對于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸鈉的緩沖對。
根據計算公式，加水稀釋10倍，pH基本不變，仍然約為pH=pKa=4.74。
若加入等量的0.5mol/L鹽酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。
若加入等量的0.5mol/L氫氧化鈉溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。
若純水加入等量0.5mol/L鹽酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知緩沖作用明顯。
一般的緩沖溶液的濃度越大，酸堿濃度的比例接近1:1，緩沖效果越好，同時緩沖不是無限的，超過限度上述兩個有利于就被破壞了，緩沖范圍一般在上下1個pH單位左右。
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