原理
藻類植物在光合作用中吸收CO2 ，放出氧氣。測定盛藻容器水中的含氧量，即可計算出藻類植物的光合強度。
以Winkler氏法測水中溶解的氧，方法準確而且簡單易行。甚至極譜測氧都需用此法校準。
本法是根據向定量的水中加入二氯化錳（MnCl2 ）及氫氧化鈉，二者反應產生氫氧化亞錳[Mn(OH)2 ]。水中如果有氧，則Mn(OH)2 可被氧化成為Mn(OH)3 。再加碘化鉀與鹽酸，則Mn(OH)3 轉變成MnCl3 。MnCl3 與KI反應，游離出碘，而其重量與水中之氧成一定摩爾關系。
4MnCl2 8NaOH→4Mn(OH)2 8NaCl
4Mn(OH)2 O2 2H2 O→4Mn(OH)3
4Mn(OH)3 12HCl→4MnCl3 12H2 O
4MnCl3 4KI→4MnCl2 2I2 4KCl
將以上反應式寫成總化學反應式為：
8NaOH 12HCl 4KI O2 →8NaCl 10H2 O 4KCl 2I2 (1)
用硫代硫酸鈉滴定析出的碘，可得到Na2 S2 O3 與I2 之間的摩爾關系；
2I2 4Na2 S2 O3 →2Na2 S2 O6 4NaI (2)
由(1)式和(2)式可得：4摩（爾）Na2 S2 O3 相當于2摩（爾）I2 ，而2摩（爾）I2 相當于1摩（爾）O2 。即1摩（爾）Na2 S2 O3 相當于1/4摩（爾）的O2 。
故1ml濃度為0.01mol/L的Na2 S2 O3 相當于O2 的重量可用下式計算得到：
當溫度為0℃，大氣壓為101325Pa時，可以按下式將O2 的mg數換算成ml數：
1(mol)O2 =32g=22.4L
1mlO2 =1.429mgO2
0.6998mlO2 =1mgO2
儀器藥品
三角燒瓶 乳膠管
移液管 滴定管
1%淀粉溶液
二氯化錳液：稱取MnCl2 ·5H2 O200克溶于500ml水中，然后向此溶液中加入2ml鹽酸。
碘化鉀—氫氧化鈉混合液：稱取180g NaOH溶于500ml水中，然后向此溶液中加入KI 50g。
硫代硫酸鈉標準液：首先制備近似0.01mol/L Na2 S2 O3 溶液（稱取Na2 S2 O3 ·5H2 O 2.4823g，Na2 CO3 0.02g，加新煮沸經過冷卻的蒸餾水至1000ml），放暗處8─14天，然后標定。
操作步驟
取250ml三角燒瓶二個，其中一個放入幾支大蘊藻（首先要稱出鮮重），另一個瓶作為對照，然后向兩個三角燒瓶中注滿水，再加塞放在陽光下，半小時后分別測水中的含氧量。
方法如下：
1．取100ml三角燒瓶2個，編為1號和2號，用虹吸管從瓶中取出待測的水樣品。1號瓶從含藻瓶取水，2號瓶從對照瓶取水。虹吸管要放到瓶底，最初吸出的10ml棄去不要，水要取滿瓶，要滿到極點，需要測定瓶中的水的準確毫升數（可指定1號瓶水的毫升數為A，2號瓶水的毫升數為B）。
2．用移液管取MnCl2 液0.5ml，插到液面下（不能插到瓶底，以免瓶中水溢出過多而影響結果），注入水中。
3．再用移液管取碘化鉀—氫氧化鈉混合液0.5ml，按上法插入液面下，將混合液注入水中。
4．密閉，振蕩。放暗處2小時（產生沉淀）。
5．用移液管向溶液中部輕輕注入鹽酸3ml，密閉，振蕩。此時沉淀溶解，碘游離出來，液體呈黃至褐色。
6．將液體移至250ml三角燒瓶中（要從原瓶中全部倒出，再用蒸餾水沖洗），用0.01mol/L的硫代硫酸鈉滴定，記下所需ml數。
因為碘與淀粉形成復合物，致使其與Na2 S2 O3 的反應變慢，易使所加Na2 S2 O3 過量。所以滴定時首先用Na2 S2 O3 滴定至溶液呈淡黃色，然后再加1%淀粉1─2滴，再繼續滴定到藍色消失（終點）。
根據實驗結果，計算出每克鮮重每小時放氧的毫克數。
首先計算出標定后的Na2 S2 O3 （濃度為M，mol/L）1ml相當于O2 的mg重量為：
然后計算出用虹吸管吸到100ml三角燒瓶中的每ml水的含氧量為；
再計算出空白瓶中每ml水的含氧量：
最后計算出每g鮮重，每小時所放O2 的mg數（表觀光合強度）：
化簡為；
式中：
A為1號瓶所取水樣的體積，ml。
V為1號瓶所取Aml水樣消耗Na2 S2 O3 的體積，ml。
B為2號瓶所取水樣的體積，ml。
V'為2號瓶所取Bml水樣消耗Na2 S2 O3 的體積，ml。
M為標定后的Na2 S2 O3 濃度，mol/L。
V"為放蘊藻瓶中水的體積，ml。
g為蘊藻鮮重。
h為光合作用時間。
0.08為1ml 0.01mol/L濃度的Na2 S2 O3 相當于O2 的重量mg/ml。
0.01為標準Na2 S2 O3 的濃度，mol/L。