酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕
水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H?O+。例如﹐水合高氯酸晶體HClO?·H?O實際上是由H?O+和ClO?-組成﹐在水溶液中H?O+和其他三個水分子結合成H?O。常用H表示水溶液中的氫離子。
酸的通性：
（1）跟酸堿指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：
酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑
（3）跟堿性氧化物反應：
酸 +堿性氧化物→ 鹽+水
3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O
（4）跟某些鹽反應
酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽
H?SO?+BaCl?=2HCl+BaSO? ↓
（5）跟堿發生中和反應
酸 + 堿 → 鹽 + 水
2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O
像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。
復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶于水
（如果有酸，只須酸溶于水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉淀或水（其中1個即可）。
注：若生成H?CO?必須寫成H?O + CO?↑
正如 Na?CO? + 2HCl =2NaCl + H?O + CO?↑ 這里有氣體生成，（也有水生成）
BaCl? + Na?SO? =BaSO?↓ + 2NaCl 這里BaSO?是一種不溶于水的沉淀
NaCl能和硫酸反應因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用于實驗室制取HCl氣體。