酸堿中和滴定允許的相對實驗誤差是多少

雖然都叫酸堿中和滴定，對誤差要求不一樣的，比如一般氯離子是0.5%，胺是0.2%。若配制堿液時所用堿含有中和酸能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較多的標準酸液，所測結果必然偏高。若所用堿中含中和能力弱的物質，必然消耗較少的標準酸液，所測結果必然偏低。用已知濃度的標準堿液（混有雜質）來滴定未知濃度的酸液，若標準堿液中含有中和酸的能力更強的雜質，滴定時，必然消耗較少的堿液，所測結果偏低；反之則偏高。滴定終點時，盛標準液的滴定管尖嘴外掛有一滴標準液的液珠未滴落。分析：標準液體積為實際消耗的標準液體積+尖嘴外掛的這滴標準液的液珠的體積，標準液體積讀數偏大，故結果偏高。滴定時，將標準液濺出錐形瓶外或滴定管漏液。分析：標準液體積為實際消耗的標準液體積 + 濺出的液珠的體積或漏出來的液體體積，標準液體積讀數偏大，故結果偏高。待測液濺到錐形瓶液面上方的內壁上或搖出。分析：實際參與中和反應的待測液減少，所用的標準液的量也減少了，所以結果偏低。強酸滴定弱堿，指示劑選酚酞。分析：恰好反應時溶液顯酸性，若選酚酞，滴定終點時溶液顯堿性，故標準液強酸的量偏小，結果偏低。強堿滴定弱酸，指示劑選甲基橙。分析：恰好反應時溶液顯堿性，若選甲基橙，滴定終點時溶液顯酸性，故標準液強堿的量偏小，結果偏低。