酸堿中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和。酸堿中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
實驗過程舉例
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次。然后，裝入標準溶液并記錄初讀數。取一定待測液于錐形瓶中。到此，準備工作完成。
把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至0刻度以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然后調整管內液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并記下準確讀數；把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的堿式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡，然后調整管內液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并記下準確讀數。
在管下放一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00 mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入 2滴甲基橙試液，溶液立即呈黃色。然后，把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手按順時針方向不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。最后，當看到加入1滴鹽酸時，溶液變成橙紅色，半分鐘后不再褪色。停止滴定，準確記下滴定管溶液液面的刻度，并準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重復二至三次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然后根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。