堿指示劑應該選用甲基橙作指示劑。
酸堿指示劑
1．雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc，pH≈8.5，突躍范圍為pH8.70～9.00，滴定體積若為50ml，滴入2～3滴酚酞，大約在pH≈9時出現紅色；若滴入10～15滴酚酞，則在pH≈8時出現紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。
指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。
2．溫度和溶劑
溫度的變化會引起指示劑電離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色范圍亦隨之改變，對堿性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。不同的溶劑具有不同的介電常數和酸堿性，因而也會影響指示劑的電離常數和變色范圍。
3．指示劑的選擇
指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。
因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。