可以舍棄。
一般情況下，最小數據和第二小數據相差0.1mL以上，最大數據和第二大數據相差0.1mL以上從理論上講，滴定應在到達等當點時結束。
但實際上很難正好滴定到這一點，因此滴定誤差總是存在的。滴定誤差是容量分析誤差的重要來源，是采用任何滴定方法時首先要考慮的問題。
除滴定誤差外，試樣的稱重、溶液體積的測量、指示劑的消耗等也會影響容量分析的準確度，并帶來一定的誤差。
基本原理
強酸強堿的滴定強酸和強堿相互滴定的滴定反應為：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液0.1000mol/L為例。
滴定曲線如圖滴定開始前pH=1.00滴入NaOH液19.98ml時pH=4.30化學計量點時pH=7.00滴入NaOH液20.02ml時pH=9.70從滴定曲線可以看出。
1根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70。
凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。