1、原理
在中性或者弱堿性的介質中，用滴定液滴定氯化物、溴化物時采用鉻酸鉀作指示劑的滴定方法。
滴定反應為： +→↓
終點反應： 2+→↓(磚紅色)
根據分步沉淀的原理，溶度積（Ksp）小的先沉淀，溶度積大的后沉淀。
由于AgCl的溶解度小于的溶解度， 當銀離子進入濃度較大的溶液中時，AgCl將首先生成沉淀，沉淀完全后，稍過量的與反應，產生磚紅色沉淀指示滴定終點。
2、滴定條件
（1）指示劑的用量：指示劑的用量直接影響本方法的準確度。的濃度過高直接提前了滴定終點，且自身顏色影響終點判斷。但是過低也會使終點滯后。實際滴定時，一般在總體積為50到100ml的溶液中加入5%重鉻酸鉀指示劑1到2ml。
（2）用重鉻酸鉀作指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因指示劑重鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中與氫離子結合，使濃度降低過多，在實際的滴定終點推遲形成沉淀，甚至不能形成。也不能在堿性溶液中進行，因為將形成沉淀.因此，實驗證明了用鉻酸鉀指示劑法，滴定只能在近中性或弱堿性溶液（pH6.5～10.5）中進行。值得注意的是，如果溶液里含有能與形成配合物的離子存在，例如銨離子，當濃度高到一定的數值，調整PH也不能準確滴定，因AgCl和皆可生成配位離子而溶解，在實驗之前必須除去這些例子。
（3）滴定時應該劇烈震搖，震搖可以釋放出被鹵化銀沉淀吸附的鹵素離子，防止終點提前。
3、主要應用范圍
本法多用于，，的測定，而不能用于，。這是因為，形成的銀鹽沉淀對于他們自身有著強烈的吸附作用，震搖也無法釋放，。也不適用于用氯化鈉標準溶液直接滴定銀離子，因為在銀離子的試液里滴加重鉻酸鉀指示劑會立刻沉淀，轉化為氯化銀的速度極慢，重點推遲。因此，使用Mohr 法滴定銀離子時必須采用返滴定法。