根據所選用指示劑的不同，又分為Mohr method(鉻酸鉀指示劑法)；Volhard method(鐵銨礬指示劑法)；Fajans 法(吸附指示劑法)。 [1]
原理
在中性或者弱堿性的介質中，用
滴定液滴定氯化物、溴化物時采用鉻酸鉀作指示劑的滴定方法。
滴定反應為：
+
→
↓
終點反應： 2
+
→
↓(磚紅色)
根據分步沉淀的原理，溶度積（Ksp）小的先沉淀，溶度積大的后沉淀。
由于AgCl的溶解度小于
的溶解度， 當銀離子進入
濃度較大的溶液中時，AgCl將首先生成沉淀，沉淀完全后，稍過量的
與
反應，產生磚紅色沉淀指示滴定終點。
2.滴定條件
（1）指示劑的用量：指示劑的用量直接影響本方法的準確度。
的濃度過高直接提前了滴定終點，且自身顏色影響終點判斷。但是過低也會使終點滯后。實際滴定時，一般在總體積為50到100ml的溶液中加入5%重鉻酸鉀指示劑1到2ml。
（2）用重鉻酸鉀作指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因指示劑重鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中
與氫離子結合，使
濃度降低過多，在實際的滴定終點推遲形成
沉淀，甚至不能形成。也不能在堿性溶液中進行，因為
將形成
沉淀.因此，實驗證明了用鉻酸鉀指示劑法，滴定只能在近中性或弱堿性溶液（pH6.5～10.5）中進行。值得注意的是，如果溶液里含有能與
形成配合物的離子存在，例如銨離子，當濃度高到一定的數值，調整PH也不能準確滴定，因AgCl和
皆可生成配位離子而溶解，在實驗之前必須除去這些例子。
（3）滴定時應該劇烈震搖，震搖可以釋放出被鹵化銀沉淀吸附的鹵素離子，防止終點提前。
3.主要應用范圍
本法多用于
，
，
的測定，而不能用于
，
。這是因為
，
形成的銀鹽沉淀對于他們自身有著強烈的吸附作用，震搖也無法釋放
，
。也不適用于用氯化鈉標準溶液直接滴定銀離子，因為在銀離子的試液里滴加重鉻酸鉀指示劑會立刻沉淀，轉化為氯化銀的速度極慢，重點推遲。因此，使用Mohr 法滴定銀離子時必須采用返滴定法。 [2]
本方法可以分為直接滴定法和返滴定法
直接滴定法
原理
在酸性溶液中，以鐵銨礬為指示劑，用
（或KSCN）為標準溶液直接滴定銀離子。
滴定反應為：
+
→AgSCN↓ Ksp =
終點時
+
→
（淡棕紅色）Ksp = 200
2.滴定條件
(1)滴定應在0.1--1 mol/L 的硝酸介質中進行，如果酸度太低，鐵離子的水解會影響終點判斷。
(2)為了維持
的配位平衡，使能在終點觀察到
的明顯紅色，需要使終點的鐵離子濃度不超過0.015mol/L。鐵離子濃度太大時自身顏色會干擾終點。
(3)滴定過程中必須充分搖晃，使
得吸附降低到最少。
3.應用范圍
直接滴定法用于測量
。
返滴定法
1. 原理
在含有鹵素離子的硝酸溶液里，加入一定量過量的硝酸銀，用鐵銨礬為指示劑，用標準溶液返滴定剩余的過量的硝酸銀。
滴定反應 ：(過量) +
→AgX↓+ → AgSCN↓ (白色)
終點反應：+→（淡棕紅色）
2. 滴定條件
(1)滴定應在0.1--1 mol/L 的硝酸介質中進行，如果酸度太低，鐵離子的水解會影響終點判斷。
(2)強氧化劑，氮的氧化物，以及銅鹽，汞鹽等均會與反應干擾測定，必須滴定前除去。
(3)測定碘化物的時候，指示劑必須在加入過量硝酸銀之后才能加入，否則會發生鐵離子氧化碘離子的反應，造成了結果的誤差。
(4)測定氯化物的時候，由于AgCl的溶解度大于AgSCN，會發生沉淀的轉化。從而使反應終點的紅色不能出現，或者隨著搖晃而消失造成了誤差。處理方法有兩種：1.將已經生成的氯化銀沉淀過濾，再向剩余的溶液滴加指示劑； 2.在未加入指示劑之前，先加入1-2ml的硝基苯或者1，2-二氯乙烷，劇烈搖晃。有機試劑會包裹在氯化銀表面，阻止轉化。
3.適用范圍
本法適用于，，，，等離子。
1.原理
用硝酸銀液為滴定液，以吸附指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。利用沉淀對有機染料的吸附而改變其顏色來指示滴定終點。吸附指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉淀所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉淀所吸附，并且在吸附后結構變形發生顏色改變。
若以
代表熒光黃指示劑的陰離子，則變化情況為：終點前過量（AgCl） + 黃綠色終點時過量
粉紅色。
2.滴定條件
為了使終點顏色變化明顯，應用吸附指示劑時需要注意以下幾個問題：
（1）吸附指示劑不是使溶液發生顏色變化，而是使沉淀的表面發生顏色變化。因此，應盡可能使鹵化銀沉淀呈膠體狀態，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋并加入糊精、淀粉等親水性高分子化合物以形成保護膠體。同時，應避免大量中性鹽存在，因為它能使膠體凝聚。
（2）膠體顆粒對指示劑離子的吸附力，應略小于對被測離子的吸附力，否則指示劑將在等當點前變色。但對指示劑離子的吸附力也不能太小，否則等當點后也不能立即變色。滴定鹵化物時，鹵化銀對鹵化物和幾種常用的吸附指示劑的吸附力的大小次序如下：>二甲基二碘熒光黃>>曙紅>>熒光黃因此在測定Cl-時不能選用曙紅，而應選用熒光黃為指示劑。
（3）溶液的pH應適當，常用的吸附指示劑多是有機弱酸，而起指示劑作用的是它們的陰離子。因此，溶液的pH應有利于吸附指示劑陰離子的存在。也就是說，電離常數小的吸附指示劑，溶液的pH就要偏高些；反之，電離常數大的吸附指示劑，溶液的pH就要偏低些。
（4）指示劑的離子與加入滴定劑的離子應帶有相反的電荷。并且溶液不能太稀，獲得的沉淀太少會影響終點的觀察。
（5）帶有吸附指示劑的鹵化銀膠體對光線極敏感，遇光易分解析出金屬銀，在滴定過程中應避免強光照射。
3.應用范圍
本法適用于，，，，，和
等離子。