所有金屬都能形成鹵化物。堿金屬、堿土金屬以及鑭系、錒系元素的鹵化物大多數屬于離子型或接近離子型，例如：NaX，BaCl2，LaCl3等。當陰陽離子極化作用比較明顯時，表現出一定的共價性，如：AgCl等。有些高氧化值的金屬鹵化物則為共價型鹵化物，如，AlCl3，SnCl4，FeCl3，TiCl4等。
不同類型鹵化物，性質上存在差異，見下表：
鹵化物類型 離子型 共價型
熔點 高 低
溶解性 大多易溶于水 易溶于有機溶劑
導電性 水溶液、熔融導電 無導電性
在金屬鹵化物中,對應氫氧化物不是強堿的都易水解，產物為氫氧化物或堿式鹽。需特殊記憶的有：
SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl + HCl
SnCl3 + H2O → SnOCl + 2HCl
BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl