鍵角是共價鍵方向性的反映，與分子的形狀（空間構型）有密切聯系。例如，水分子中兩個H—O鍵之間的夾角是104.5°，這就決定了水分子的角形結構。一般知道一個三原子分子中鍵長和鍵角的數值，就能確定這個分子的空間構型。二氧化碳分子中C—O鍵長是116pm，兩個C—O鍵的夾角是180°，二氧化碳是直線型分子。對于4個原子以上的分子，除知道鍵長和鍵角以外，還需知道兩面角，方可確定其空間構型。如甲烷分子中4個C—H鍵等長，每兩個C—H鍵間的夾角都是109°28′，每兩個H—C—H平面之間的兩面角都是120°，甲烷是正四面體型分子。氨分子中兩個N—H鍵間的夾角是 107°18′ ，N—H鍵長是101.9pm，是三角錐形分子。周期表中第VA族元素與鹵素 （X） 或H所形成的AB3型化合物均為氨分子狀結構，僅鍵長、鍵角大小有異。 [4]
周期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物H2O、H2S、H2Se等，它們的分子均是V形結構。還有BF3、BCl3、SO3……鍵角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形頂點各有一個原子，中心原子處于三角形的重心 ，例如正六邊形的每個內角都是120度，苯的結構就是正六邊形。
鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在NH3中，鍵角本應為109°28′，但由于N有一個獨立電子對，因此壓迫N原子，使鍵角減小，為107°18′。理論上可用量子力學近似方法算出鍵角，實驗上是用X射線衍射法或分子光譜法精確測定鍵角。