非金屬在室溫下可以是氣體或固體（除了溴，惟一一個液體非金屬元素）。非金屬元素在固體時并沒有閃亮的表面，但是不同的元素會有不同的顏色，例如碳是黑色的，而硫是黃色的。非金屬的硬度有明顯的差別，例如硫是很軟的，但鉆石（碳的一種）卻是全世界最硬的。非金屬是易碎的，而且密度比金屬要低。非金屬不是好的導熱體，是電的絕緣體（除了碳在石墨的形態下）。
非金屬性
是非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素周期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對于元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。
物理性質
非金屬單質大多是分子晶體，少部分為原子晶體和過渡型的層狀晶體。
單質共價鍵數大部分符合8-N規則：
1、稀有氣體：8-8=0（2-2=0），為單原子分子。
2、鹵素，氫：8-7=1（2-1=1），為雙原子分子。
3、VIA族的硫、硒、碲：8-6=2，為二配位的鏈形與環形分子。
4、VA族的磷、砷：8-5=3，為三配位的有限分子P4、As4，灰砷和黑磷為層狀分子。
5、IVA族的碳、硅：8-4=4，為四配位的金剛石型結構。
少數分子由于形成π鍵、大π鍵或d軌道參與成鍵，鍵型發生變化，于是不遵守8-N規則。如N2、O2分子中的原子間的鍵不是單鍵；硼單質和石墨結構中，鍵的個數也不等于8-N個。
物理性質可分為三類：
稀有氣體及O2、N2、H2等：一般狀態下為氣體，固體為分子晶體，熔沸點很低
多原子分子，S8、P4等：一般狀態下為固體，分子晶體，熔沸點低，但比第一類高
大分子單質，金剛石、晶態硅等。原子晶體，熔沸點高。
氧化性還原性
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性Na>Mg>Al，單質的還原性Na>Mg>Al，陽離子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。中學化學教材中金屬活動順序表為：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，而陽離子的氧化性為：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+Br>I>S，它們的單質的氧化性Cl2>Br2>I2>S，還原性Cl2。