1、極性共價鍵（polar bond）
在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，電子云偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。形成共價鍵時，由于電子云的偏離程度不同，極性鍵又有“強極性鍵”和“弱極性鍵”之分，但通常兩個不同原子間的成鍵就是極性鍵。共價鍵的極性可用鍵矩進行判斷。共價分子的極性等于分子中所有共價鍵偶極矩的矢量和，所以，由極性共價鍵組成的分子可以是極性分子（氯化氫）也可以是非極性分子（二氧化碳）。
2、非極性共價鍵（non-polar bond）
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。 非極性共價鍵存在于單質中，也存在于某些化合物中，完全由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子（但有的非極性分子中含有極性鍵）。