滲透壓摩爾濃度單位的準確表述

　　溶液的滲透壓僅與溶液中溶質的分子或離子的總數成正比，而與溶質的分子或離子的性質和大小均無關。換言之，對于任何溶液，只要其中溶質的分子或離子的數量相等，不管這些溶質分子或離子是小分子的電解質還是大分子的蛋白質，均顯示相等的滲透壓(力)。不難看出，溶液的滲透壓(力)，從它的產生本質上來看，僅是反映溶液中溶質粒子濃度的變化。正因為如此，習慣上人們所講的溶液的滲透壓(力)，更為準確的應稱其為滲透濃度。

　　由阿伏加德羅常數知道，1mol的任何物質都含有6.023×10^23個粒子，因此，1g H+、23g Na+ 、35.5g Cl  -、46g乙醇或180g葡萄糖在1L溶液中均為1mol/L濃度，它們都含有相同的顆粒數，即6.023×10^23個粒子。根據每升溶液中所含有的物質的量之不同，常用1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L來表示該物質的量。由于溶液的滲透濃度同樣是與溶液中所含粒子的總數成正比的，因此，在表示滲透濃度時，又用滲摩爾、毫滲摩爾等專門名稱。對于非電解質溶液，如葡萄糖溶液來講，1mol=1Osmol，而對于電解質溶液，如氯化鈉溶液來講，1mol=2Osmol，而氯化鈣1mol=3Osmol，枸櫞酸鈉1mol=4Osmol。

　　我們知道，濃度的單位表示方法一般有兩種，即物質的量濃度（molarity）和質量摩爾度（molality）。與此相應的是，滲透濃度的單位表示方法一般亦有兩種，即體積滲透濃度（Osmolarity）和質量滲透濃度（Osmolality）。體積摩爾是指將1摩爾的溶質溶解在溶劑中，然后再將該溶液稀釋到1L，該溶液的濃度表示單位是1mol/L；而質量摩爾是將1摩爾溶質溶解于1000g溶液中，溶液的濃度表示單位是1mol/kg。與此相應的是：對于體積滲透濃度來講，其溶液的濃度表示單位是1Osmol/L，而對于質量滲透濃度來講，其溶液的濃度表示單位是1Osmol/kg，簡稱1滲量/千克。早期人們用計量單位（Osm/kgH2O）表述。在該單位表述中，由于H2O不是計量單位，因此近年來國外儀器及文獻資料上也已大部采用Osm/kg表示。在醫學臨床上通常用其千分之一，即1毫滲摩爾/千克，簡稱1毫滲量/千克（mOsm/kg）。

　　 在醫學臨床上測定體液的滲透濃度時，目前之所以都用質量滲透濃度（mOsm/kg）來表示，其原因也就是在于用體積滲透濃度表示時，溶劑水在溶液中所占的體積受溫度的影響，即隨著溫度的升高而增大。而溶劑所占的體積增大導致其體積滲透濃度的相應減小。由于質量與溫度不存在依賴關系，如1kg水在0℃和50℃時都為1kg。因此，用質量滲透濃度來表示溶液的滲透濃度，就不會受溫度的變化而影響數值的大小。

　　從2005版藥典起，在滲透壓摩爾濃度上國家藥典都使用了mOsmol/kg作為表述單位，其和目前國際上通用的mOsm/kg在理解上并無差異。但是，筆者認為還是稍有缺陷的。其主要是在表述所用的字母長度上。例如通常人們用“kg”而不用“kilogram”表示1kg的質量。對于滲透壓單位“mOsm/kg”，它實際上是由“m"、“Osmolality”、“/”、“kg”四部分組成，不能把它理解成由“m"、“Osmolality”、“mol”、“/”、“kg”五部分組成。為了簡化表達式，將“Osmolality”簡化為“Osm”，這是目前國際上滲透壓儀器的主流和通用表達方式。