高指數晶面氧化鈷催化劑可替代貴金屬
近日，中科院金屬所與中科院寧波材料技術與工程所、中國工程物理研究院科研人員合作，利用碳包覆鈷磁性納米膠囊結構中缺陷石墨殼層的束縛作用，合成了富含高指數晶面的氧化鈷催化劑，在甲烷催化燃燒反應中體現出可替代貴金屬鈀、鉑的潛力。相關結果在線發表于《自然—通訊》。 研究人員通過原位氧化方法將碳包鈷納米顆粒局部破殼，金屬鈷暴露后發生的劇烈氧化過程導致內核體積膨脹，殘留的石墨外殼輔助形成缺陷度較高的氧化鈷顆粒。催化反應動力學表明，該催化劑具有轉換頻率高、表觀活化能低的特點，反應速率對氧分壓無明顯的依賴關系，并在一氧化碳、丙烷、苯系物的完全氧化反應中體現出較高活性。目前，研究人員正利用石墨殼層誘導效應合成其他可變價過渡金屬氧化物，并探索其在催化、儲能、燃料電池等領域的潛在應用。 據了解，貴金屬在眾多催化反應中體現出優異性能，但由于其固有的稀缺特性和高昂成本，使得貴金屬替代研究成為國際催化領域的重要發展方向之一。根據已掌握的反應機理，利......閱讀全文
酶催化反應的過程催化反應
酶催化反應的過程催化反應分兩步，首先酶（e）和底物（s）形成酶一底物復（絡）合物（es），然后進行化學反應；生成的產物（p）從酶的活性部位解析下來，酶又可重新作用。2個過程都是可逆的，而且是在于定條件下處于動態平衡狀態。 e+s→es→p＋e由于es的形成，使底物的反應鍵變形（或極化），并且被固定在
均相催化劑的催化基元反應
在以過渡金屬絡合物為活性中心的均相催化反應中，催化活性的中間絡合物能夠分離出晶體，用x射線分析，可對活性中心周圍的環境與反應底楊的作用狀況進行詳細了解，并用以對反應機理做出比較確切的描繪。通過對部分反應機理的徹底研究，可么認定均相絡合催化的基元反應步驟都是在以金屬為中心的配休球上進行的，反應過程
催化反應的特點
一種催化劑只能選擇性地加速特定的反應，從而可能使化學反應朝著幾個熱力學可能的方向之一進行。催化劑與反應物處于同一相的稱均相催化反應(Homogeneous Catalytic Reaction)，處于不同相者稱異相催化反應（或多相催化反應）(Heterogeneous Catalytic React
催化反應儀簡介
X-Cube是一款臺式的連續流動化學反應系統，適用于高效，快速，安全的催化劑篩選，也可以進行加氣反應及條件優化反應篩選。X-Cube利用獲獎產品H-Cube®的優良技術，將反應底物和氣體反應物有效地進行混合后在能夠高達200℃及150bar的反應條件下進行連續流動反應。擁有高效率的微流動反
酶催化的反應簡介
酶是一種具有特異性的高效生物催化劑,絕大多數的酶是活細胞產生的蛋白質。酶的催化條件溫和,在常溫、常壓下即可進行。酶催化的反應稱為酶促反應,要比相應的非催化反應快103-107倍。酶促反應動力學簡稱酶動力學,主要研究酶促反應的速度和底物(即反應物)濃度以及其他因素的關系。在底物濃度很低時酶促反應是一級
催化反應的原理
降低活化能在催化反應過程中，至少必須有一種反應物分子與催化劑發生了某種形式的化學作用。由于催化劑的介入，化學反應改變了進行途徑，而新的反應途徑需要的活化能較低，這就是催化得以提高化學反應速率的原因。例如，化學反應A+B→AB,所需活化能為E，在催化劑C參與下，反應按以下兩步進行：?[1]?催化示意圖
關于催化反應的催化劑的作用
催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。 ①加快化學反應速率，提高生產能力； ②對于復雜反應，可有選擇地加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率； ③改善操作條件，降低對設備的要求，改進生產條件； ④開
催化反應的基本介紹
在催化劑作用下進行的化學反應稱為催化反應。化學反應中，反應分子原有的某些化學鍵，必須解離并形成新的化學鍵，這需要一定的活化能。在某些難以發生化學反應的體系中，加入有助于反應分子化學鍵重排的第三種物質(催化劑)其作用可降低反應的活化能，因而能加速化學反應和控制產物的選擇性及立體規整性。
催化反應特點的介紹
一種催化劑只能選擇性地加速特定的反應，從而可能使化學反應朝著幾個熱力學可能的方向之一進行。催化劑與反應物處于同一相的稱均相催化反應(Homogeneous Catalytic Reaction)，處于不同相者稱異相催化反應（或多相催化反應）(Heterogeneous Catalytic Rea
VOCs催化燃燒的反應原理
VOCs催化燃燒的反應原理
催化反應特征的介紹
催化反應有四個基本特征，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。 1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。 2、催化劑只能加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。 3、催化劑對反應具
酶催化反應的特征
特征酶催化反應還表現出一種在非酶促反應中不常見到的特征，即可與底物飽和。當底物濃度增加時，酶反應速率達到平衡并接近一個最大值Vm（見圖）。公式簡介1913年L.邁克利斯和L.M.門頓發展了關于酶的作用和動力學的一般理論，假定酶E首先與底物S結合形成酶－底物復合物ES；然后此復合物在第二步反應中分解形
催化反應的種類介紹
均相催化催化劑與反應物同處于一均勻物相中的催化作用。有液相和氣相均相催化。液態酸堿催化劑，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘、一氧化氮等氣態分子催化劑的催化屬于這一類。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，易于用光譜、波譜、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用，反應動力學一般不復雜。但均相
化學催化反應的分類
按反應機理進行分類，可將催化反應分為酸堿型催化反應、氧化還原型催化反應；按反應類型分類，可分為加氫、脫氫、氧化、羰基化、聚合、鹵化、裂解、水合、烷基化、異構化等。
光催化有機催化反應應用研究獲重要進展
原文地址：http://news.sciencenet.cn/htmlnews/2024/2/517838.shtm
催化反應釜工作原理
催化反應釜是針對催化實驗過程中，樣品瞬間放熱，容器內溫度升高，無法順利完成實驗過程，內置冷卻系統，可使溫度恢復正常使用溫度。廣泛應用于石油、化工、橡膠、農藥、染料、醫藥、食品，用來完成硫化、硝化、氫化、烴化、聚合、縮合等工藝過程。體積小巧，整機結構簡單可靠。 攪拌電機：原裝進口大功率馬達，
抗體催化的化學反應簡介
由抗體催化的化學反應特異性高于酶，但催化速率低于常規的酶，只有l0—10倍。但有一些未發現催化劑的反應，如Diels—Alder反應也能被抗體催化。常規酶一般不能催化胺鍵水解，抗體酶能使胺鍵水解的速度增加25萬倍。迄今為止，已發現和證明的由抗體催化的化學反應不下40種。
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
勻相催化反應器
勻相催化反應器具有催化劑用量少、效率高、可同時進行四個催化實驗。實驗可比性好、操作方便、安全等特點。 技術指標： 反應釜容積：20ml 四只 試驗壓力：0～10Mpa 加熱爐控制溫度：室溫～250℃可程序升溫 機械擺動速率：24次/分
催化氫化反應的用途
催化氫化適用于大規模和連續化生產，在工業上有重要用途。例如，石油裂解氣中的乙炔和丙炔等通過鈀催化部分氫化，可生產高純度的乙烯和丙烯。在油脂工業中將液態油氫化為固態或半固態的脂肪，生產人造奶油或肥皂工業用的硬化油。
酶催化反應的作用簡介
酶催化可以看作是介于均相與非均相催化反應之間的一種催化反應。 既可以看成是反應物與酶形成了中間化合物，也可以看成是在酶的表面上首先吸附了反應物，然后再進行反應。 概述 酶加速或減慢化學反應的作用。在一個活細胞中同時進行的幾百種不同的反應都是借助于細胞內含有的相當數目的酶完成的。它們在催化反應
相轉移催化反應的優點
相轉移催化反應的優點有： ①不需要昂貴的無水溶劑或非質子溶劑； ②增加了反應速度； ③降低了反應溫度； ④且在許多情況下操作簡便； ⑤可用堿金屬氫氧化物的水溶液代替醇鹽、氨基鈉、氫化鈉或金屬鈉等強堿性物質； ⑥其他特殊的優點，如能進行其他條件下無法進行的反應，改變反應的選擇性和產品比
催化反應的應用領域
工業的應用現代化學工業的巨大成就與催化劑的使用是分不開的。約90%以上的化學工業產品是借助于催化過程來生產的。例如，從煤炭和石油資源出發合成了甲醇、乙醇、丙酮、丁醇等基本有機原料，改變了過去用糧食生產的途徑；合成纖維的生產減輕了人類對棉花的依賴；塑料的發展減輕了人類對木材的依賴。合成橡膠、化肥、醫藥
關于烯烴的催化加氫反應介紹
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應，又稱氫化反應。 加氫反應的活化能很大，即使在加熱條件下也難發生，而在催化劑的作用下反應能順利進行，故稱催化加氫。 在有機化學中，加氫反應又稱還原反應。 這個反應有如下特點： ① 轉化率接近100%，產物容易純化。（實驗室中常用來合成小量的烷烴；烯烴
催化反應的基本特征
催化反應有四個基本特征，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。?1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。2、催化劑只能加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。3、催化劑對反應具有選擇性，當反