硫酸亞鐵的檢查方法
檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。氯化物取本品2.5g,置50ml量瓶中,加稀硫酸0.5ml,加水溶解并稀釋至刻度,搖勻,精密量取3.3ml,用水稀釋使成25m1l,依法檢查(通則0801),與標準氯化鈉溶液5.0ml制成的對照液比較,不得更濃(0.03%)。堿式硫酸鹽取本品1.0g,加新沸過的冷水2ml溶解,溶液應澄清錳鹽取本品1.0g,加水40ml溶解后,加硝酸10ml置水浴上加熱蒸至約10ml,加過硫酸銨0.5g,繼續加熱10分鐘,滴加5%亞硫酸鈉溶液約15ml,繼續加熱至無二氧化硫臭氣產生,加水10ml、磷酸5ml與高碘酸鈉0.5g,繼續加熱1分鐘,放冷,加水至50ml,與高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)1.0m用同一方法制成的對照液比較,不得更濃(0.1%)高鐵鹽取本品5.0g,精密稱定,置250ml碘瓶中,加鹽酸l0ml與新沸的冷水100ml的混合溶......閱讀全文
硫酸亞鐵的檢查方法
檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。氯化物取本品2.5g,置50ml量瓶中,加稀硫酸0.5ml,加水溶解并稀釋至刻度,搖勻,精密量取3.3ml,用水稀釋使成25m1l,依法檢查(通則0801),與標準氯化鈉溶液5.0ml制成的對照液比較,
硫酸亞鐵的鑒別檢查方法
鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。氯化物取本品2.5g,置50ml量瓶中,加稀硫酸0.5ml,加水溶解并稀釋至刻度,搖勻,精密量取3.3ml,用水稀釋使成25m1l,依法檢查(通
硫酸亞鐵片的檢查方法
檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振搖使硫酸亞鐵溶解,加上述混合溶液稀釋至刻度,搖勻,用干燥濾紙迅速濾過,精密量取續濾液50ml,置250ml碘瓶中,加碘化鉀3g,密塞,搖勻,在暗處放置5分鐘,立即用硫代硫酸鈉滴定液0.1mol/L)滴
硫酸亞鐵的性狀鑒別檢查方法
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。
硫酸亞鐵片的鑒別檢查方法
鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振搖使硫酸亞鐵溶解,加上述混合溶液稀釋至
硫酸亞鐵片的性狀鑒別檢查方法
性狀本品為包衣片,除去包衣后顯淡藍綠色鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振
硫酸亞鐵緩釋片的檢查方法
檢查高鐵鹽取含量測定項下的細粉適量(約相當于硫酸亞鐵0.45g),精密稱定,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水100m的混合溶液適量,超聲約60分鐘使高鐵鹽溶解,加上述混合溶液稀釋至刻度,搖勻,離心,精密量取上清液50ml,置250ml碘瓶中,加碘化鉀3,密塞,搖勻,在暗處放置5分鐘,
硫酸亞鐵緩釋片的鑒別檢查方法
鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵ω.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解,濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)。檢查高鐵鹽取含量測定項下的細粉適量(約相當于硫酸亞鐵0.45g),精密稱定,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水100m的
硫酸亞鐵緩釋片的性狀鑒別檢查方法
性狀本品為薄膜包衣片,除去包衣后顯類白色至淡藍綠色。鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵ω.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解,濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)。檢查高鐵鹽取含量測定項下的細粉適量(約相當于硫酸亞鐵0.45g),精密稱定,置10
硫酸亞鐵的鑒別方法
鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)
概述硫酸亞鐵的生產方法
工業制法 1、硫酸法：將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵； 2、生產鈦白粉副產法：鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵
硫酸亞鐵的含量測定方法
含量測定取本品約0.5g,精密稱定,加稀硫酸與新沸過的冷水各15ml溶解后,立即用高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)滴定至溶液顯持續的粉紅色。每1ml高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)相當于27.80mg的FeSO4·7H2O
硫酸亞鐵片的鑒別方法
鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)
硫酸亞鐵的類別及貯藏方法
類別抗貧血藥。貯藏密封保存。制劑(1)硫酸亞鐵片(2)硫酸亞鐵緩釋片
硫酸亞鐵片的含量測定方法
含量測定取本品10片,置200ml量瓶中,加稀硫酸oml與新沸過的冷水適量,振搖使硫酸亞鐵溶解,用新沸過的冷水稀釋至刻度,搖勻,用干燥濾紙迅速濾過,精密量取續濾液30ml,加鄰二氮菲指示液數滴,立即用硫酸鈰滴定液(0.1mol/L)滴定。每lml硫酸鈰滴定液(0.1mol/L)相當于7.80mg的F
硫酸亞鐵的性狀及鑒別方法
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)
硫酸亞鐵片的類別及貯藏方法
類別同硫酸亞鐵。規格0.3g貯藏密封,在干燥處保存
硫酸亞鐵緩釋片的含量測定方法
含量測定取本品20片,精密稱定,研細,精密稱取適量(約相當于硫酸亞鐵1.35g),置200m量瓶中,加稀硫酸3ml與新沸過的冷水適量,密塞振搖6小時以上使硫酸亞鐵溶解,用新沸過的冷水稀釋至刻度,搖勻,離心,精密量取上清液50ml,加鄰二氮菲指示液數滴,立即用硫酸鈰滴定液(0.lmol/L)滴定。每1
硫酸亞鐵片的性狀及鑒別方法
性狀本品為包衣片,除去包衣后顯淡藍綠色鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)
硫酸亞鐵緩釋片的鑒別方法
鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵ω.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解,濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)。
硫酸亞鐵
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。
硫酸亞鐵緩釋片的類別及貯藏方法
類別同硫酸亞鐵規格0.45貯藏密封,在干燥處保存。
硫酸亞鐵片
性狀本品為包衣片,除去包衣后顯淡藍綠色鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振
硫酸亞鐵緩釋片的性狀及鑒別方法
性狀本品為薄膜包衣片,除去包衣后顯類白色至淡藍綠色。鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵ω.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解,濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)。
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備1)復鹽:A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備方法如下：復鹽: A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽). B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角
硫酸亞鐵銨的制備常見問題的解決方法
（1） 避免使用銹蝕程度過大的鐵屑，因其表面三氧化二鐵過多無法被鐵完全還原，會導致鐵離子留在溶液中而影響產品的質量。（2）鐵屑顆粒不宜太細，與酸反應時容易被反應產生的泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液；小段細鐵絲也有類似情況。（3）硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應慢；濃度太大，易產生鐵離
硫酸亞鐵銨的制備常見問題的解決方法
（1） 避免使用銹蝕程度過大的鐵屑，因其表面三氧化二鐵過多無法被鐵完全還原，會導致鐵離子留在溶液中而影響產品的質量。（2）鐵屑顆粒不宜太細，與酸反應時容易被反應產生的泡沫沖上浮在液面或粘在錐形瓶壁而脫離溶液；小段細鐵絲也有類似情況。（3）硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應慢；濃度太大，易產生鐵離
硫酸亞鐵銨滴定法測定方法原理
在酸性溶液中,以銀作催化劑,月過硫酸銨將三價鉻氧化成六價鉻。加入少量氯化鈉并煮沸,除去過量的過硫酸銨及反應中產生的氨。以苯基代鄰氨基苯甲酸作指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,使六價鉻還原為三價鉻,溶液呈綠色為終點。根據硫酸亞鐵銨溶液的用量,計算出水樣中總鉻的含量。
硫酸亞鐵銨的制備過程
鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去堿液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最后用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中