蓋爾定律的推導過程
當反應體系不做非體積功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是狀態函數，當反應的初始狀態和終止狀態一定時，H和U的改變值ΔH和ΔU與途徑無關。所以無論是一步完成反應，或是多步完成反應，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等，均對Qv或Qp數值沒有影響，其反應熱都一樣。......閱讀全文
蓋爾定律的推導過程
當反應體系不做非體積功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是狀態函數，當反應的初始狀態和終止狀態一定時，H和U的改變值ΔH和ΔU與途徑無關。所以無論是一步完成反應，或是多步完成反應，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等，均對Qv或Qp數值沒有影響，其反應熱都一樣。
蓋爾定律的定律影響
盡管蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出前的經驗定律，但亦可通過熱力學第一定律推導出。赫斯定律的建立，使得熱化學反應方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。
蓋爾定律的基本定義
蓋斯定律定義：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等于各部分分布反應按一定系數比加和的焓變。蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進
蓋爾定律的適用范圍
適用于任何狀態函數，但使用該定律要注意：1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；2、參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的條件方式、溫度、壓力等因素均一致。3、各步反應均不做非體積功。4、若有很多數據，選擇最短的途徑。以致計算方便誤差小。
蓋爾定律的基本概念
蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它
蓋爾定律的應用領域
有些反應的反應熱通過實驗測定有困難（有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純、有副反應發生），可以用蓋斯定律間接計算出來。例題 求反應C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反應熱ΔH解：已知 （I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔHΘm?= - 393
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推導經驗定律（1）玻義耳定律（玻—馬定律）（Boyles‘s Law）當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）①（2）蓋-呂薩克定律（Gay-Lussac‘s Law）當p，n一定時 V，T成正比，即V∝T ②（3）查理定律（Charles’s Law）當n，V一定時 T，p成正比，即p∝T
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Hook定律的意思
胡克定律（Hooke's law ）是力學基本定律之一，適用于一切固體材料的彈性定律。它表述為：在彈性限度內，物體的形變跟引起形變的外力成正比。這個定律是英國科學家胡克（Hooke）發現的，所以叫做胡克定律，又譯為胡克定理。 表達式 胡克定律的表達式為F＝-kx或△F=-kΔx，其中k是常
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蓋爾隕石坑附近存在甲烷得到確認
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