催化常數的定義
催化常數(catalytic number)(Kcat)也稱之轉換數(turnover number)。催化常數等于最大反應速度除以總的酶濃度(Vmax/[E]total)，或者是每摩爾酶活性部位每秒鐘轉化為產物的底物的摩爾數。......閱讀全文
催化常數的定義
催化常數(catalytic number)(Kcat)也稱之轉換數(turnover number)。催化常數等于最大反應速度除以總的酶濃度(Vmax/[E]total)，或者是每摩爾酶活性部位每秒鐘轉化為產物的底物的摩爾數。
溫度常數的定義
中文名稱溫度常數英文名稱thermal constant定 義當反應速率的對數與溫度成近乎線性關系時，某種生理過程在一個特定溫度下的速率與低于10℃時的速率之比。用符號Q10表示。應用學科生態學（一級學科），生理生態學（二級學科）
溫度常數的定義
中文名稱溫度常數英文名稱thermal constant定 義當反應速率的對數與溫度成近乎線性關系時，某種生理過程在一個特定溫度下的速率與低于10℃時的速率之比。用符號Q10表示。應用學科生態學（一級學科），生理生態學（二級學科）
解離常數的定義
解離常數（pKa）是水溶液中具有一定解離度的溶質的極性參數。解離常數給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對于質子接受體來說，其堿性增加。
締合常數的定義
中文名稱締合常數英文名稱association constant定 義兩個或兩個以上較為簡單組分可逆形成復雜化合物的平衡常數。與解離常數互為倒數。用符號“Ka”表示。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），總論（二級學科）
速率常數的定義
假設基元反應為：其數學表達式為:上式中的k稱為反應速率常數又稱速率常數 k或 λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當于參加反應的物質都處于單位濃度(1 mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率（specific reaction rate）。不同反應有不同的速率常數，速率常
什么是催化常數？
催化常數（catalytic number）（Kcat）也稱之轉換數(turnover number)。催化常數等于最大反應速度除以總的酶濃度（Vmax/[E]total），或者是每摩爾酶活性部位每秒鐘轉化為產物的底物的摩爾數。
?解離常數的基本定義
pKa是一種特定類型的平衡常數。解離常數pKa是Ka的負對數。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（質子受體/質子供體）以一元弱酸為例，其在水中的解離平衡式為：當向體積為?濃度為?的酸溶液加入體積為V濃度為?的強堿(如NaOH)溶液時，根據同離子效應，忽略弱酸電離出的?，則溶液中的整理可得：
累積穩定常數的定義
絡合物的累積穩定常數是指絡合平衡中的一種穩定常數，用β表示。例如：對具有相同配位體數目的同類型絡合物來說，穩定常數值愈大，表示形成配離子的傾向越大，此配合物越穩定。所以配離子的生成常數又稱為穩定常數。穩定常數提供了計算絡合反應的基本信息，在化學、生物學、醫學領域有重要應用。
米氏常數的定義
米氏常數(Km)的含義是酶促反應達最大速度(Vm)一半時的底物(S)的濃度。它是酶的一個特征性物理量，其大小與酶的性質有關。它被廣泛應用到生物化學、分子生物學、基因工程、生物制藥、臨床用藥等領域的理論、實驗和實踐中。在20世紀初期，就已經發現了酶被其底物所飽和的現象，而這種現象在非酶促反應中，則是不
總穩定常數的定義
第n級累計穩定常數就是βn又稱作總穩定常數(overall stability constant)。
溶度積常數的定義
物質的沉淀和溶解屬于化學平衡(equilibrium)的過程，計量的方法通常是用溶度積常數(solubility-product constant，Ksp)來判斷難溶鹽是否發生沉淀還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，難溶性電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數。
累積穩定常數的定義介紹
配位化合物為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子(或離子,統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。研究配合物的化
沉降常數的定義和計算
沉降常數，又稱為沉降系數（sedimentation coefficient）是指用離心法時，大分子沉降速度的量度，等于每單位離心場的速度。或s=v/(ω2?r)。s是沉降系數，ω是離心轉子的角速度（弧度/秒），r是到旋轉中心的距離，v是沉降速度。沉降系數以每單位重力的沉降時間表示，并且通常為1～5
催化的定義
催化即通過催化劑改變反應所需的活化自由能，改變反應物的化學反應速率，反應前后催化劑的量和質均不發生改變的反應。化學反應物要想發生化學反應，必須使其化學鍵發生改變，改變或者斷裂化學鍵需要一定的能量支持，能使化學鍵發生改變所需要的最低能量閾值稱之為活化自由能，而催化劑通過改變化學反應物的活化自由能進而影
自旋的偶合常數的定義和作用
自旋偶合的量度稱為自旋的偶合常數（coupling constant），用符號J表示，J值的大小表示了偶合作用的強弱J的左上方常標以數字，它表示兩個偶合核之間相隔鍵的數目，J的右下方則標以其它信息。就其本質來看，偶合常數是質子自旋裂分時的兩個核磁共振能之差，它可以通過共振吸收的位置差別來體現，這在圖
米氏常數的定義和應用范圍
米氏常數（Km）的含義是酶促反應達最大速度（Vm）一半時的底物(S)的濃度。它是酶的一個特征性物理量，其大小與酶的性質有關。它被廣泛應用到生物化學、分子生物學、基因工程、生物制藥、臨床用藥等領域的理論、實驗和實踐中。
催化劑的定義
催化劑的定義是：在化學反應里能改變知反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質（固體催化劑也叫觸媒）。 催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。 催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化
催化劑的定義
催化劑的定義是：在化學反應里能改變知反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質（固體催化劑也叫觸媒）。 催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。 催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化
催化活性的定義
催化活性，指物質的催化作用的能力，是催化劑的重要性質之一。物質的催化活性是針對給定的化學反應而言的。工業生產上常以每單位容積(或質量)催化劑在單位時間內轉化原料反應物的數量來表示，如每立方米催化劑在每小時內能使原料轉化的千克數。由于固體催化劑作用是一種表面現象，催化活性與固體的比表面積的大小、表
酶催化機制的定義
中文名稱酶催化機制英文名稱enzyme catalytic mechanism定 義闡述酶如何與底物相結合，酶催化底物的反應進程，影響酶催化效率的主要因素等一系列問題。主要分為酸堿催化、共價催化、多元催化、金屬離子催化、微觀可逆原理五種機制。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），酶（二級學科）
堿催化劑的定義
本身具有堿性(廣義)，并能起堿催化作用的物質。堿催化是指催化劑與反應物分子之間通過接受質子或給出電子對作用，形成活潑的負碳離子中間化合物(活化的主要方式)，繼而分解為產物的催化過程。堿金屬、堿土金屬和部分稀土元素的氧化物或鹽是堿催化劑。分子篩主要是作酸催化劑，但有一定堿性，經離子交換后也可主要作堿催
化學催化劑的定義
根據國際純粹化學與應用化學聯合會(IUPAC)的定義：催化劑指一種在不改變反應總標準吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應稱為催化反應。催化劑催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（
關于催化劑定義的介紹
根據國際純粹化學與應用化學聯合會(IUPAC)的定義：催化劑指一種在不改變反應總標準吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。 這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應稱為催化反應。? 催化劑 催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具
催化劑的定義作用和分類
催化劑一般是指一種在不改變反應總標準吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。也可以表述為在化學反應里能提高化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。催化劑種類繁多，按狀態可分為
相轉移催化作用的定義
相轉移催化有機合成它是指在相轉移催化劑作用下，有機相中的反應物與另一相（水相或固體相）中的反應物發生的化學反應，稱為相轉移催化（Phase Transfer Catalysis，PTC）反應。例如：PhOH + C4H9Br— → PhOC4H9?+ HBr其中苯酚PhOH是固態的，溶于水中。而溴丁
相轉移催化反應的定義介紹
相轉移催化有機合成它是指在相轉移催化劑作用下，有機相中的反應物與另一相（水相或固體相）中的反應物發生的化學反應，稱為相轉移催化（Phase Transfer Catalysis，PTC）反應。例如： PhOH + C4H9Br— → PhOC4H9 + HBr 其中苯酚PhOH是固態的，溶于
極譜催化波的定義和分類
在極譜分析電解過程中, 由于底液中共存的某種物質 (催化劑)的催化作用,引起在特殊電位處所出現的極譜波稱為極譜催化波。極譜催化波有兩個重要分支 ,平行催化波和催化氫波?,平行催化波是指電還原中間體自由基或電還原產物被氧化劑氧化為原電活性物質,從而使原電活性物質再生產生的極譜催化波 。而催化氫波是指某
催化氫化反應的基本定義
幾乎所有的不飽和基團都可以直接加氫成為飽和基團，其從易到難的順序大致為：酰氯、硝基、炔、醛、烯、酮、腈、多核芳香環、酯和取代酰胺、苯環。各種不飽和基團對于催化氫化的活性次序與催化劑的品種和反應條件有關。 催化劑 催化氫化的關鍵是催化劑。它們大致分為兩類：①低壓氫化催化劑，主要是高活性的蘭尼鎳
為什么要用普朗克常數重新定義千克呢
這是因為普朗克常數是物理學中最基本的常數之一，而且和它有關的量可以較為精確地測量，這也就意味著普朗克常數也能被精確地測量。普朗克常數的單位是m^2 kg / s，除了kg之外，其他長度（m）和時間（s）都有著很好的定義，且易于測量，因此選用普朗克常數來定義千克是一個比較好的選擇。要用普朗克常數對千克