價鍵理論共價鍵理論
價鍵理論是基于路易斯理論電子配對思想發展起來的共價鍵理論。價鍵理論將應用量子力學解決氫分子問題的成果推廣到其他共價化合物中，成功解釋了許多分子的結構問題。海特勒-倫敦法沃爾特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·倫敦（F.London）在運用量子力學方法處理氫氣分子的過程中，得到了分子能量E和核間距R之間的關系曲線，發現：若兩個氫原子自旋方向相反，隨著軌道的重疊（波函數相加）會出現一個概率密度較大的區域，氫原子將在系統能量最低核間距處成鍵；若兩個氫原子自旋方向相同，則相減的波函數單調遞減，系統能量無限趨近E=0，沒有最低點，無法成健。因此，價鍵理論通過對氫分子的研究闡明了電子配對的內在原因和共價鍵的本質，價鍵理論就在HL的推廣中誕生。......閱讀全文
價鍵理論共價鍵理論
價鍵理論是基于路易斯理論電子配對思想發展起來的共價鍵理論。價鍵理論將應用量子力學解決氫分子問題的成果推廣到其他共價化合物中，成功解釋了許多分子的結構問題。海特勒-倫敦法沃爾特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·倫敦（F.London）在運用量子力學方法處理氫氣分子的過程中，得到了分子能量E和
共價鍵的價鍵理論
價鍵理論是基于路易斯理論電子配對思想發展起來的共價鍵理論。價鍵理論將應用量子力學解決氫分子問題的成果推廣到其他共價化合物中，成功解釋了許多分子的結構問題。海特勒-倫敦法沃爾特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·倫敦（F.London）在運用量子力學方法處理氫氣分子的過程中，得到了分子能量E和
共價鍵互斥理論
價層電子對互斥理論（VSEPR Theory）是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，其理論要點有：1、共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何形狀，主要決定于中心原子的價電子層中的電子對數（包括成鍵電子對和孤對電子）。這些電子的位置傾
軌道雜化理論共價鍵理論
價鍵理論在解釋分子中各原子分布情況時，萊納斯·鮑林（L.Pauling）提出了軌道雜化理論。理論要點有1、中心原子能量相近的不同軌道在外界的影響下會發生雜化，形成新的軌道，稱雜化原子軌道，簡稱雜化軌道；2、雜化軌道在角度分布上，比單純的原子軌道更為集中，因而重疊程度也更大，更加利于成鍵；3、參加雜化
路易斯理論共價鍵理論
路易斯理論，又稱“八隅體規則”、“電子配對理論”是最早提出的，具有劃時代意義的共價鍵理論，它沒有量子力學基礎，但因為簡單易懂，也能解釋大部分共價鍵的形成，至今依然出現在中學課本里。?共用電子對理論有以下幾點：1、原子最外層達到8電子時是穩定結構，化合物中的所有原子的最外層價電子數必須為8（氫為2）；
?價鍵理論簡介
價鍵理論valence-bond theory，一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發展起來的化學鍵理論。其核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。
共價鍵的互斥理論
互斥理論價層電子對互斥理論（VSEPR Theory）是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，其理論要點有：1、共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何形狀，主要決定于中心原子的價電子層中的電子對數（包括成鍵電子對和孤對電子）。這些電子
共價鍵分子軌道理論
分子軌道理論是比價鍵理論更精確的方法，其理論要點有1、分子中的電子不屬于某個原子軌道，而屬于整個分子；?2、分子軌道由原子軌道線性組合而成，分子軌道數目等于組成分子軌道的原子軌道數目，其中些軌道能量降低，成為“成鍵軌道”另一些能量升高，成為“反鍵軌道”，還有一些能量不變，稱“非鍵軌道”；3、原子軌道
共價鍵的路易斯理論
路易斯理論路易斯理論，又稱“八隅體規則”、“電子配對理論”是最早提出的，具有劃時代意義的共價鍵理論，它沒有量子力學基礎，但因為簡單易懂，也能解釋大部分共價鍵的形成，至今依然出現在中學課本里。共用電子對理論有以下幾點：1、原子最外層達到8電子時是穩定結構，化合物中的所有原子的最外層價電子數必須為8（氫
共價鍵的軌道雜化理論
軌道雜化理論價鍵理論在解釋分子中各原子分布情況時，萊納斯·鮑林（L.Pauling）提出了軌道雜化理論。理論要點有1、中心原子能量相近的不同軌道在外界的影響下會發生雜化，形成新的軌道，稱雜化原子軌道，簡稱雜化軌道；2、雜化軌道在角度分布上，比單純的原子軌道更為集中，因而重疊程度也更大，更加利于成鍵；
共價鍵的分子軌道理論
分子軌道理論分子軌道理論是比價鍵理論更精確的方法，其理論要點有1、分子中的電子不屬于某個原子軌道，而屬于整個分子；2、分子軌道由原子軌道線性組合而成，分子軌道數目等于組成分子軌道的原子軌道數目，其中些軌道能量降低，成為“成鍵軌道”另一些能量升高，成為“反鍵軌道”，還有一些能量不變，稱“非鍵軌道”；?
關于價鍵理論的產生介紹
1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦首次完成了氫分子中電子對鍵的量子力學近似處理，這是近代價鍵理論的基礎。L.C.鮑林等加以發展，引入雜化軌道概念，綜合成價鍵理論 ，成功地應用于雙原子分子和多原子分子的結構。 價鍵理論與化學家所熟悉的經典電子對鍵概念相吻合，一出現就得到迅速發展。但價鍵理論計
關于價鍵理論的產生介紹
1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦首次完成了氫分子中電子對鍵的量子力學近似處理，這是近代價鍵理論的基礎。L.C.鮑林等加以發展，引入雜化軌道概念，綜合成價鍵理論 ，成功地應用于雙原子分子和多原子分子的結構。 價鍵理論與化學家所熟悉的經典電子對鍵概念相吻合，一出現就得到迅速發展。但價鍵理論計
價鍵理論的基本信息介紹
價鍵理論valence-bond theory，一種獲得分子薛定諤方程近似解的處理方法。又稱電子配對法。歷史上最早發展起來的化學鍵理論。其核心思想是原子間相互接近軌道重疊，原子間共用自旋相反的電子對使能量降低而成鍵。
價鍵理論氫分子中的化學鍵的介紹
量子力學計算表明，兩個具有電子構型的H彼此靠近，兩個1s電子以自旋相反的方式形成電子對，使體系的能量降低。吸熱，即破壞H2的鍵要吸熱（吸收能量），此熱量D的大小與H2 分子中的鍵能有關。計算還表明，若兩個1s電子保持以相同自旋的方式，則r越小，V越大。此時，不形成化學鍵。H2中的化學鍵可以認為是
我國學者首次提出超級共價鍵模型理論
記者從安徽大學獲悉，由該校程龍玖博士和中科大楊金龍教授組成的團隊，在金屬團簇電子結構領域的研究中取得重要進展。他們提出了一種新的超級共價鍵模型來描述金屬團簇的電子結構，通過超級共價鍵模型首次從電子結構角度解釋了配合物的穩定性，從而有望解釋近百年來一直困擾理論物理化學家的合金性質難題。相關研究近日
價鍵理論處理氫分子的方法介紹
價鍵理論是海特勒倫敦處理氫分子方法的推廣，要點如下： ①若兩原子軌道互相重疊，兩個軌道上各有一個電子，且電子自旋方向相反，則電子配對給出單重態，形成一個電子對鍵。 ②兩個電子相互配對后，不能再與第三個電子配對，這就是共價鍵的飽和性。 ③遵循最大重疊原則，共價鍵沿著原子軌道重疊最大的方向成鍵
理論計算干貨：廣義價鍵波函數（GVB）簡介
理論計算干貨：廣義價鍵波函數（GVB）簡介 廣義價鍵（generalized valence bond, GVB）波函數是一種多行列式（multi-determinant）或多組態（multi-configurational）性質的波函數。常見的單行列式（single-determinant）
理論計算干貨：廣義價鍵波函數（GVB）簡介
理論計算干貨：廣義價鍵波函數（GVB）簡介 廣義價鍵（generalized valence bond, GVB）波函數是一種多行列式（multi-determinant）或多組態（multi-configurational）性質的波函數。常見的單行列式（single-determinant）
價鍵理論的方向性和飽和性介紹
共價鍵的數目由原子中單電子數決定（包括原有的和激發而生成的. 例如：O有兩個單電子，H有一個單電子，所以結合成水分子，只能形成2個共價鍵；C最多能與H形成4個共價鍵。原子中單電子數決定了共價鍵的數目。即為共價鍵的飽和性。 各原子軌道在空間分布是固定的，為了滿足軌道的最大重疊，原子間成共價鍵時，
理論效價的概念
理論效價是指抗生素純品的重量與效價單位的折算比率。一些合成、半合成的抗生素多以其有效部分的一定重量（多為1μg）作為一個單位，如鏈霉素、土霉素、紅霉素等均以純游離堿1μg作為一個單位。
百年理論獲證實：碳基化合物中發現單電子共價鍵
科研人員使用X射線衍射儀研究σ鍵。圖片來源：日本北海道大學日本北海道大學研究團隊發現了一種特殊的化合物，其中兩個碳原子通過共享一個電子形成了非常穩定的共價鍵，這種鍵被稱為σ鍵。這一發現證實了一個已有百年歷史的理論，并被發表在最新一期《自然》雜志上。共價鍵是有機化學中最為基礎的連接方式之一，通常是由兩
二硫鍵是共價鍵還是非共價鍵
是兩個硫原子之間形成的共價鍵，一般指多肽鏈中的兩個半胱氨酸殘基側鏈的硫原子之間形成的共價鍵。二硫鍵（disulfide bond）是連接不同肽鏈或同一肽鏈中，兩個不同半胱氨酸殘基的巰基的化學鍵。二硫鍵是比較穩定的共價鍵，在蛋白質分子中，起著穩定肽鏈空間結構的作用。二硫鍵數目越多，蛋白質分子對抗外界因
常用抗生素的理論效價
鏈霉素堿 1000單位/mg鏈霉素硫酸鹽 798單位/mg土霉素堿 1000單位/mg土霉素堿（含二分子結晶水） 927單位/mg土霉素鹽酸鹽 927單位/mg紅霉素堿 1000單位/mg紅霉素堿（含二分子結晶水） 953單位/mg紅霉素乳糖酸鹽 672單位/mg金霉素鹽酸鹽 1000單位/mg四環
化學鍵合固定相基本理論
化學鍵合固定相的基本理論將有機官能團通過化學反應共價鍵合到硅膠表面的游離羥基上而形成的固定相稱為化學鍵合相。這類固定相的突出特點是耐溶劑沖洗，并且可以通過改變鍵合相有機官能團的類型來改變分離的選擇性。1.鍵合相的性質目前，化學鍵合相廣泛采用微粒多孔硅膠為基體，用烷烴二甲基氯硅烷或烷氧基硅烷與硅膠表面
?什么是共價鍵？
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊后，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核
?價層電子對互斥理論介紹
價層電子對互斥理論（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，簡稱為VSEPR），是一個用來預測單個共價分子形態的化學模型。理論通過計算中心原子的價層電子數和配位數來預測分子的幾何構型，并構建一個合理的路易斯結構式來表示分子中所有鍵和孤對電子的位置。
共價鍵按成鍵過程分類
1、一般共價鍵一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。2、配位共價鍵（coordinate covalent bond）配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所
共價鍵按成鍵過程分類
1、一般共價鍵一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。2、配位共價鍵（coordinate covalent bond）配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所
關于共價鍵的鍵型分類
成鍵的兩個原子間的連線稱為鍵軸. 按成鍵與鍵軸之間的關系，共價鍵的鍵型主要為兩種： a)σ 鍵 σ 鍵特點：將成鍵軌道，沿著鍵軸旋轉任意角度，圖形及符號均保持不變. 即鍵軌道對鍵軸呈圓柱型對稱，或鍵軸是n重軸。可記為“頭碰頭”。 b) π鍵 π鍵特點：成鍵軌道圍繞鍵軸旋轉180°時，圖形