金剛石的化學性質
金剛石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質晶體。金剛石是無色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價鍵鏈接，為已知自然存在最硬物質。由于金剛石中的C-C鍵很強，所有的價電子都參與了共價鍵的形成，沒有自由電子，所以金剛石硬度非常大，熔點在華氏6900度，金剛石在純氧中燃點為720~800℃，在空氣中為850~1000℃，而且不導電。......閱讀全文
金剛石的化學性質
金剛石是在地球深部高壓、高溫條件下形成的一種由碳元素組成的單質晶體。金剛石是無色正八面體晶體，其成分為純碳，由碳原子以四價鍵鏈接，為已知自然存在最硬物質。由于金剛石中的C-C鍵很強，所有的價電子都參與了共價鍵的形成，沒有自由電子，所以金剛石硬度非常大，熔點在華氏6900度，金剛石在純氧中燃點為720
金剛石的光學性質
(1) 亮度（Brilliance）金剛石因為具有極高的反射率，其反射臨界角較小，全反射的范圍寬，光容易發生全反射，反射光量大，從而產生很高的亮度。(2) 閃爍（Scintillation）金剛石的閃爍就是閃光，即當金剛石或者光源、 觀察者相對移動時其表面對于白光的反射和閃光。無色透明、結晶良好的八
金剛石膜應用
金剛石膜具有高硬度、低摩擦系數、高彈性模量、高熱導、高絕緣、高穩定性、寬能隙和載流子高遷移率等優異性質和這些優異特性的組合，是一種在傳統工業、軍事、航天航空和高科技領域具有廣泛應用前景的新材料，被稱為是繼石器時代、青銅器時代、鋼鐵時代、硅時代以來的第五代新材料，亦被稱為是繼塑料發明以來在材料科學領域
“種”金剛石記
■本報記者 張楠中國科學院大學2021年本科錄取通知書曾被稱為“最硬”通知書，皆因其中嵌著一塊刻有校訓“博學篤志、格物明德”的金剛石。這批刻有校訓的金剛石，由中國科學院寧波材料技術與工程研究所（以下簡稱寧波材料所）制作完成。經過多年努力，該所成功打通了從理論探索到裝備與工藝國產化，再到高品質大尺寸單
金剛石的計算化學數據
1、 疏水參數計算參考值（XlogP）：-1.12、 氫鍵供體數量：03、 氫鍵受體數量：24、 可旋轉化學鍵數量：05、 互變異構體數量：6、 拓撲分子極性表面積（TPSA）：34.17、 重原子數量：28、 表面電荷：09、 復雜度：010、?同位素原子數量：011、 確定原子立構中心數量：01
金剛石的結構性質
金剛石結構分為等軸晶系四面六面體立方體與六方晶系。在金剛石晶體中，碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體。每個碳原子都以SP3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體。由于金剛石中的C-C鍵很強，所以所有的價電子都參與了共價鍵的形成，沒有自由電子，所以金剛石不僅
金剛石的主要用途
工業用途地質鉆頭和石油鉆頭金剛石、拉絲模用金剛石、磨料用金剛石、修整器用金剛石、玻璃刀用金剛石、硬度計壓頭用金剛石、工藝品用金剛石。若涂在音響紙盆上，音箱音質會大為改善。慢性毒藥文藝復興時期，用金剛石粉末制成的慢性毒藥曾流行在意大利豪門之間。當人服食下金剛石粉末后，金剛石粉末會粘在胃壁上，在長期的摩
金剛石的穩定性介紹
金剛石化學性質穩定，具有耐酸性和耐堿性，高溫下不與濃HF、HCl、HNO3作用，只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融體中，或與K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸時，表面會稍有氧化；在O、CO、CO2、H、Cl、H2O、CH4的高溫氣體中腐蝕。金剛石還具有非磁性、不良導電性、親油疏水性
石墨和金剛石的性質區別
石墨和金剛石都屬于碳單質，他們的化學性質完全相同，但金剛石和石墨不是同種物質，它們是由相同元素構成的同素異形體。 所不同的是物理結構特征。二者的化學式都是C。石墨原子間構成正六邊形是平面結構，呈片狀。金剛石原子間是立體的正四面體結構。金剛石和石墨的熔點比較：金剛石的熔點是3550℃，石墨的熔點是36
金剛石的物理性質
硬度摩氏硬度10，新摩氏硬度15，顯微硬度10000kg/mm2，顯微硬度比石英高1000倍，比剛玉高150倍。金剛石硬度具有方向性，八面體晶面硬度大于菱形十二面體晶面硬度，菱形十二面體晶面硬度大于六面體晶面硬度。依照摩氏硬度標準（Mohs hardness scale）共分10級，鉆石（金剛石）為
X射線的檢測金剛石的原理
X射線的檢測原理：X射線屬于高能粒子流，對于各種物質均有一定程度的穿透作用。如果將人體置于X線發生裝置和照相膠片之間那么骨骼等部位X射線衰減嚴重以至于無法透過，因此骨骼部分的膠片不能感光，骨骼的影像就會顯現出來；而脂肪、臟器等組織，X射線可以順利穿透，通過光化學作用使膠片感光，將膠片上的鹵化銀分解為
金剛石沖擊試驗機
金剛石沖擊試驗機主要適用范圍及功能：????由我公司開發研制的是專門用于測試各種合金及超硬材料沖擊強度的專用設備，具有界面操作簡單，沖擊試驗時間短，設備性能可靠性高的特點，電氣控制部分采用臺達公司生產的大屏幕觸摸屏，人機對話界面采用中英文對照的方式。電氣驅動核心部分采用臺達公司生產的FP0系列可編程
金剛石的結構特點和主要應用
金剛石（diamond），俗稱“金剛鉆”，它是一種由碳元素組成的礦物，是石墨的同素異形體，化學式為C，也是常見的鉆石的原身。金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石。金剛石的用途非常廣泛，例如：工藝品、工業中的切割工具，也是一種貴重寶石。
金剛石有顆“玻璃心”
素有“硬度之王”之稱的金剛石也有“脆弱”的一面：作為一種晶態材料，規整排列的原子結構導致其性質具有很強的方向性。換言之：有些方向硬度特別大，而有些方向則相對較弱。北京高壓科學研究中心曾徵丹研究員的團隊最近合成出了一種原子無序排列的新型碳材料——玻璃態金剛石則很好地彌補了傳統金剛石的這一缺點。該材
研究發現納米金剛石可殺菌
德國不來梅大學10日報告說，該校研究人員參與的一個國際研究團隊發現，納米金剛石可像金屬銀、銅一樣有效殺除細菌。 納米金剛石直徑約5納米（1納米等于10億分之1米），約為細菌的二百分之一，可通過含碳化合物在高壓容器中爆炸產生。這種灰褐色金剛石粉末在接受不同的熱處理后，表面會形成不同的化學基團。
金剛石表面重構研究獲進展
近日，吉林大學超硬材料國家重點實驗室在“表面重構的模擬新方法與金剛石表面的自組裝碳納米管陣列”研究方面取得重要進展，該研究成果發表在2014年4月16日出版的《自然—通訊》期刊上。研究工作得到了國家自然科學基金委杰出青年基金、面上和重點基金，科技部973計劃，教育部長江學者研
金剛石散熱薄膜，“硬撐”不“屈曲”
憑借超高熱導率，金剛石成為突破高頻大功率芯片散熱瓶頸的關鍵材料——將芯片直接鍵合到金剛石襯底上，能顯著降低近結熱阻與結溫，被視為未來高性能芯片及3D封裝熱管理的理想方案，其應用價值日益受到行業關注。解決襯底翹曲問題，成為金剛石薄膜應用于芯片鍵合的關鍵一步。針對這一核心瓶頸，中國科學院寧波材料技術與工
苯的化學性質
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應（注：苯環無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵）；一種是普遍的燃燒（氧化反應）（不能使酸性高錳酸鉀褪色）。
乙醚的化學性質
1．比較穩定，很少與除酸之外的試劑反應。2．在空氣中會慢慢氧化成過氧化物，過氧化物不穩定，加熱易爆炸，應避光保存。
糖類的化學性質
淀粉的鑒定 1.取2支潔凈的試管，用記號筆在試管上部編號（如A和B）備用。 2.用天平稱取蔗糖和淀粉各2g，分別放入100ml的清水中，溶解后備用。 3.用量筒量取蔗糖溶液和淀粉溶液各3ml，分別滴入等量的稀碘液，觀察并記錄溶液顏色變化情況。 糖類的鑒定 檢驗還原性糖 根據是否具有還
胱硫醚－的化學性質
胱硫醚（cystathionine）是同型半胱氨酸和絲氨酸的結合物。四種立體異構體中，僅L型是天然存在的。當分解它的酶（胱硫醚酶）缺乏時，會使血中胱硫醚濃度上升，這是一種先天性代謝異常。
苯的化學性質
苯參加的化學反應大致有3種:一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應;一種是發生在苯環上的加成反應(注:苯環無碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應)(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。
硅酸的化學性質
不溶于酸（溶于氫氟酸），溶于苛性堿溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。硅酸化學性質穩定，除強堿、氫氟酸外不與任何物質發生反應，與氫氟酸激烈反應并分解。二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。
草酸的化學性質
草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體，易溶于水而不溶于乙醚等有機溶劑，草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當草酸與一些堿土金屬元素結合時，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶于水。因此草酸的存在對必須礦物質的生物有效性有很大影響；當草酸與一些過渡性金屬元素結
核酸的化學性質
酸效應：在強酸和高溫下核酸完全水解為堿基，核糖或脫氧核糖和磷酸。在濃度略稀的無機酸中，最易水解的化學鍵被選擇性的斷裂，一般為連接嘌呤和核糖的糖苷鍵，從而產生脫嘌呤核酸。堿效應：當pH值超出生理范圍（pH7~8）時，對DNA結構將產生更為微妙的影響。堿效應使堿基的互變異構態發生變化。這種變化影響到特定
鹽的化學性質
化學性質在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。和酸發生反應。復分解反應。酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。和堿發生反應。復分解反應。堿
酸的化學性質
酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀
氯的化學性質
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發生化合反應。 氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定易分解放出游離氧，其中次氯酸具有漂白性（比SO2強且加熱不恢復原色）。 氯氣也能和很多有機物發生
核酸的化學性質
化學性質酸效應：在強酸和高溫下核酸完全水解為堿基，核糖或脫氧核糖和磷酸。在濃度略稀的無機酸中，最易水解的化學鍵被選擇性的斷裂，一般為連接嘌呤和核糖的糖苷鍵，從而產生脫嘌呤核酸。堿效應：當pH值超出生理范圍（pH7~8）時，對DNA結構將產生更為微妙的影響。堿效應使堿基的互變異構態發生變化。這種變化影
堿的化學性質
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）2、堿能與非金屬單質發生反應：氯氣與堿的歧化反應，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)硫與堿的歧化反應，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3