化學分析法碘量法檢測青蒿素
化學分析法中的碘量法是利用氧化還原性質對青蒿素進行定量分析的經典方法。而改進的橋式有機過氧物碘量法以2.5mol·L-1硫酸-無水乙醇為酸性介質，減少碘的自身氧化，提高了此法的準確性。但該法操作相對繁雜，目前已少用。生物化學法以其專一性強、靈敏度高的優點受到關注，而使用特異性強的酶聯免疫法（ELISA法）、放射免疫分析法（RIA法）等定量分析青蒿素時通常會遇到成本高、操作復雜等問題，不具有普遍性。目前應用較多的是紫外光譜分析法和高效液相色譜法。......閱讀全文
化學分析法碘量法檢測青蒿素
化學分析法中的碘量法是利用氧化還原性質對青蒿素進行定量分析的經典方法。而改進的橋式有機過氧物碘量法以2.5mol·L-1硫酸-無水乙醇為酸性介質，減少碘的自身氧化，提高了此法的準確性。但該法操作相對繁雜，目前已少用。生物化學法以其專一性強、靈敏度高的優點受到關注，而使用特異性強的酶聯免疫法（ELIS
滴定分析法分類介紹碘量法
碘量法碘量法是以I2的氧化性和I-的還原性為基礎的氧化還原滴定法。碘量法分為直接碘量法和間接碘量法。(1)直接碘量法? ? 直接碘量法也稱碘滴定法。它是利用I2的氧化性直接滴定一些還原性較強的物質,如和維生素C等。由于I2的氧化性較弱,所以直接碘量法不如間接碘量法應用廣泛。(2)間接碘量法? ??間
電分析法檢測青蒿素
電化學分析是一種利用物質的電學和電化學性質來進行檢測的一種方法，其靈敏度及準確度都很高，所需設備簡單且易于實現自動化的微型化。楊培慧等研究了青蒿素在不同電極上的電化學行為，發現于20%乙醇的Britton－Rob-inson緩沖溶液（pH=7.2）中，青蒿素在銀電極與玻碳電極上分別有一還原峰，并利用
光譜分析法檢測青蒿素
青蒿素僅在紫外區203nm處有極弱的末端吸收，不能直接采用紫外分光光度法（UV法）檢測。因此需要將青蒿素通過堿或酸溶液進行衍生后才能產生具有紫外吸收的化合物（α、β－不飽和酮酸鹽），在波長292nm或260nm處進行紫外檢測。UV、高效液相色譜紫外檢測法（HPLC－UV）都是基于以上原理。這類方法操
電分析法檢測青蒿素的基本介紹
電化學分析是一種利用物質的電學和電化學性質來進行檢測的一種方法，其靈敏度及準確度都很高，所需設備簡單且易于實現自動化的微型化。 楊培慧等研究了青蒿素在不同電極上的電化學行為，發現于20%乙醇的Britton－Rob-inson緩沖溶液（pH=7.2）中，青蒿素在銀電極與玻碳電極上分別有一還原峰
青蒿素檢測的方法有哪些？
青蒿素檢測的方法包括化學分析法、光譜分析法、色譜分析法、生物學方法等。化學分析法中的碘量法是利用氧化還原性質對青蒿素進行定量分析的經典方法。而改進的橋式有機過氧物碘量法以2.5mol·L-1硫酸-無水乙醇為酸性介質，減少碘的自身氧化，提高了此法的準確性。但該法操作相對繁雜，目前已少用。生物化學法以其
光譜分析法檢測青蒿素的介紹
青蒿素僅在紫外區203nm處有極弱的末端吸收，不能直接采用紫外分光光度法（UV法）檢測。因此需要將青蒿素通過堿或酸溶液進行衍生后才能產生具有紫外吸收的化合物（α、β－不飽和酮酸鹽），在波長292nm或260nm處進行紫外檢測。UV、高效液相色譜紫外檢測法（HPLC－UV）都是基于以上原理。這類方
關于谷胱甘肽的碘量分析法檢測介紹
一、谷胱甘肽檢測—碘量分析法原理：利用谷胱甘肽的還原性與碘酸鉀進行反應，當谷胱甘肽完全反應時，碘酸鉀將碘化鉀氧化為碘，碘使淀粉指示劑變成藍色，即為滴定終點 [9]。 二、谷胱甘肽檢測—碘量分析法操作步驟：精確稱取谷胱甘肽樣品0.05 mg，放入10 mL燒杯，用2%的HPO3溶解，移入100
谷胱苷肽碘量分析法檢測的相關介紹
原理：利用谷胱甘肽的還原性與碘酸鉀進行反應，當谷胱甘肽完全反應時，碘酸鉀將碘化鉀氧化為碘，碘使淀粉指示劑變成藍色，即為滴定終點 。 操作步驟：精確稱取谷胱甘肽樣品0.05 mg，放入10 mL燒杯，用2%的HPO3溶解，移入100 mL容量瓶，用水定容至100 mL。吸取上述溶液5 mL放入1
間接碘量法介紹
1)剩余碘量法剩余碘量法是在供試品（還原性物質）溶液中先加入定量、過量的碘滴定液，待I2與測定組分反應完全后，然后用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩余的碘，以求出待測組分含量的方法。滴定反應為：I2（定量過量）+ 還原性物質→2I + I2（剩余）I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-2）置換碘
直接碘量法介紹
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質的方法。在滴定過程中，I2被還原為I：滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱堿（Na2CO3，pH =8）溶液中進行；如果溶液pH>9，可發生副反應使測定結果不準確。強酸中： 4I-+ O2(空氣中) + 4H+= 2I2+ H2O強堿中： 3I2+ 6O
什么是碘量法？
碘量法是一種氧化還原滴定法,以碘作為氧化劑,或以碘化物(如碘化鉀)作為還原劑進行滴定的方法,用于測定物質含量。極微量的碘與多羥基化合物淀粉相遇,也能立即形成深藍色的配合物,這一性質在碘量法中得到應用。
概述青蒿素的檢測方法
化學分析法中的碘量法是利用氧化還原性質對青蒿素進行定量分析的經典方法。而改進的橋式有機過氧物碘量法以2.5mol·L-1硫酸-無水乙醇為酸性介質，減少碘的自身氧化，提高了此法的準確性。但該法操作相對繁雜，目前已少用。生物化學法以其專一性強、靈敏度高的優點受到關注，而使用特異性強的酶聯免疫法（EL
碘量法中使用碘量瓶的目的
1、確定溶液中碘的含量。2、確定化學反應的終點。3、確定溶液中還原劑或氧化劑的濃度。碘量法通常用于測定含有還原劑或氧化劑的溶液中的物質的濃度。碘量瓶是一種非常重要的裝置，它可以測量溶液中的碘含量。
碘量法中使用碘量瓶的目的
防止碘的揮發、防止溶液與空氣的接觸。1、碘量瓶的優勢是在氧化劑氧化碘離子時的那段時間內隔絕空氣。2、正是因為直接碘量解決不了碘與空氣接觸的問題，所以才導致滴定系統誤差大，所以一般采取間接碘量。對于直接碘量來說，用碘量瓶和錐形瓶沒有本質區別。
碘量法的方法概述
原理：碘量法是利用的I2氧化性和 I-的還原性為基礎的一種氧化還原方法。基本半反應：I2?+ 2e = 2 I-I2?的 S 小：20 ℃為 1.33×10-3?mol/L而I2?(水合) + I-=I3-?(配位離子) K = 710過量I-存在時半反應。極微量的碘與多羥基化合物淀粉相遇，也能立即
碘量法的應用介紹
碘量法測廢水中硫化物?碘量法測水果蔬菜中維生素C的含量碘量法測定水中溶解氧?碘量法測定過氧化氫?碘量法測金品位?碘量法測啤酒中、醛糖、總二氧化硫、甲醛含量?碘量法測定消毒劑中二氧化氯?用碘量法測定物質的量，在環境、醫藥、食品、化工、冶金、石油等領域都有廣泛的應用。
碘量法的基本介紹
碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進行滴定的方法，用于測定物質含量。極微量的碘與多羥基化合物淀粉相遇，也能立即形成深藍色的配合物，這一性質在碘量法中得到應用。碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩余碘量法和置換碘量法。碘量法可用于測定水中游
碘量法分類和用途
碘量法分為直接碘量法和間接碘量法,其中間接碘量法有分為剩余碘量法和置換碘量法。?碘量法可用于測定水中游離氯、總氯、溶解氧,氣體中硫化氫,食品中維C、葡萄糖等物質的含量。因此碘量法是環境、食品、醫藥、冶金、化工等領域最為常用的監測方法之一。
關于碘量法的概述
1、定義 碘量法是 氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。這是因為電對I2-I-的標準 電位既不高，也不低，碘可做為氧化劑而被中強的還原劑（如Sn2+，H2S）等所還原；碘離子也可做為還原劑而被中強的或強的氧化劑（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化。 2、方法概
碘量法的滴定方式
（1）直接 滴定法——碘 滴定法 I2 是較弱的氧化劑，凡是E0’( E0 ) < 的物質都可用 標準溶液直接滴定： S 、S O 、SO 、As O 、Vc等 滴定條件： 弱酸（HAc ，pH =5 ） 弱堿（Na2CO3，pH =8）性溶液中進行。 若 強酸中： 4I + O (空氣
間接碘量法的相關介紹
1)剩余碘量法剩余碘量法是在供試品(還原性物質)溶液中先加入定量、過量的碘滴定液,待I2與測定組分反應完全后,然后用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩余的碘,以求出待測組分含量的方法。滴定反應為:I2(定量過量)+ 還原性物質→2I + I2(剩余)I2(剩余)+ 2S2O32-→S4O62-+2I-2)置換碘
碘量法的影響因素分析
(1)適用 pH 2 ~ 9:淀粉指示劑在弱酸介質中最靈敏,pH>9時,I2易發生歧化反應,生成IO、IO3, 而IO、IO3不與淀粉發生顯色反應,當pH
vc含量測定碘量法實驗
維生素c可以直接用碘量法測定的原因是：該反應符合滴定的條件，即能快速直接的反應，有明顯的滴定終點（即溶液顏色的變化）。該反應的化學方程式為：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2的水溶液是黃褐色，HI無色，指示劑為淀粉，碘遇淀粉會變藍色，這是就達到滴定終點，可以根據I2的用量和方程式計算維生
碘量法的應用方法介紹
碘量法測廢水中硫化物?碘量法測水果蔬菜中維生素C的含量?碘量法測定水中溶解氧??碘量法測定過氧化氫??碘量法測金品位?碘量法測啤酒中、醛糖、總二氧化硫、甲醛含量?碘量法測定消毒劑中二氧化氯?
碘量法的主要誤差來源
碘量法的主要誤差來源有以下幾個方面：（1）?標準溶液的遇酸分解；（2）?碘標準溶液的揮發和被滴定碘的揮發；（3）?空氣對KI的氧化作用：（4）?滴定條件的不適當。由于碘量法使用的標準溶液和它們間的反應必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，將會發生副反應：S2O32-+4I2+10OH-=2
氯氣測定方法介紹碘量法
一、原理氯被氫氧化鈉溶液吸收,生成次氯酸鈉,用鹽酸酸化,釋放出游離氯。反應式如下:?游離氯再氧化碘化鉀生成碘,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,計算出氯的量。測定范圍:35mg/m3以上。二、儀器①多孔玻板吸收瓶:125ml。②碘量瓶:250ml。③棕色酸式滴定管:10或25ml。④煙氣采樣器。三、試劑①吸
碘量法檢測水中溶解氧所需儀器和試劑
碘量法需要準備250~300ml溶解氧瓶、25~50ml酸式滴定管、量筒、攪拌器和虹吸管、250ml錐形瓶、移液管等儀器。 試劑 (1)硫酸錳溶液:稱取480 gAnSO·4H2O或364 gAnSO,·H2O溶于水,稀釋至100ml。此溶液加至酸化過的碘化鉀溶液中,遇淀粉不得產生藍色。
影響碘量法的因素有哪些？
（1）適用 pH 2 ~ 9：淀粉指示劑在弱酸介質中最靈敏，pH>9時，I2易發生歧化反應，生成IO、IO3， 而IO、IO3不與淀粉發生顯色反應，當pH
直接碘量法的注意事項
(1)碘具有揮發性,所以碘量瓶嚴密,瓶口水封(2)滴定速度適當,不宜過快(3)反應時間要求嚴格,必須在規定的時間完成(4)避光直射.